Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Kémia háziban tudna valaki segíteni?

34
Egy etén-bután-hidrogén gázelegyet platinakatalizátorral hozunk érintkezésbe. A reakció lejátszódása után, a kiindulási körülmények között a gáztérfogat az eredeti háromnegyedére csökken, és a maradék gázelegy levegőre vonatkoztatott sűrűsége 1,292. Számítsuk ki a kiindulási gázelegy térfogatszázalékos összetételét és átlagos moláris tömegét! (M-levegő)=29g/mol.
Megoldásom is van hozza, csak egyszerűen nem értem ez hogy jön ki:
25V/V% C2H6, 40V/V% H2, 35 V/V% C3H10, M= 28,1g/mol vagy 53V/V% C2H4, 25V/V% H2, 22V/V% C4H10, M=28,1g/mol.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`C_2H_4` + `H_2` `rightarrow` `C_2H_6`

Legyen 100 (mol vagy `m^3`) a keverék mennyisége (a feladat szempontjából lényegtelen).

x mol etén, y mol hidrogén és 100-(x+y) mol a bután mennyisége.

Két lehetőség van attól függően, hogy az etén vagy a hidrogén a kevesebb, ugyanis az fog elfogyni.

a,

Ha a hidrogén a kevesebb, akkor

x-y mol etén marad, keletkezik y mol etán.

A térfogat a háromnegyedére csökken, akkor a keletkezett gázelegy mennyisége 75 mol.

(x-y)+y+(100-(x+y)) = 100-y = 75

y = 25 mol

ugyanakkor keletkezik 25 mol etán.

Az átlagos moláris tömeg:

`M_(átl)` = `(M_(etén)*x_(etén)+M_(etán)*x_(etán)+M_(bután)*x_(bután))/75`

`29*1.292` = `(28*(x-25)+30*25+(75-x)*58)/75`

x = 53

A bután 100-(25+53) = 100-78 = 22 %.

b,

Ha az etén a kevesebb, akkor

y-x mol hidrogén marad, keletkezik x mol etán

(y-x)+x+(100-(x+y)) = 75

x = 25 mol

Itt is 25 mol etán keletkezik

`M_(átl)` = `(M_(hidrogén)*x_(hidrogén)+M_(etán)*x_(etán)+M_(bután)*x_(bután))/75`

`29*1.292` = `(2*(y-25)+30*25+(75-y)*58)/75`

y = 40

A bután 100-(25+40) = 35 %

A moláris tömegek:

a,

M = `(M_(H_2)*x_(H_2)+M_(C_2H_4)*x_(C_2H_4)+M_(C_4H_(10))*x_(C_4H_(10)))/100` = `(2*25+28*53+58*22)/100` = 28,1 `g/(mol)`

b,

M = `(M_(H_2)*x_(H_2)+M_(C_2H_4)*x_(C_2H_4)+M_(C_4H_(10))*x_(C_4H_(10)))/100` = `(2*40+28*25+58*35)/100` = 28,1 `g/(mol)`
0