Na égése klórban

Ilyenkor mindig fel kell írni a reakció egyenletet:

2 Na + Cl₂ = 2 NaCl

1 mol nátrium atomtömege: 23 g
klór atomtömege: 35,5 g
1 mol klórgáz tömege: 2*35,5 g = 71 g (mert a klór kétatomos molekulákból áll)
1 mol NaCl tömege: 23+35,5 = 58,5 g

2 mol nátrium 1 mol klórgázzal reagál

2*23 g = 46 g nátrium 2*35,5=71 g klórgázzal reagál és keletkezik 2* (23 g + 35,5 g) = 2* 58,5 g = 117 g NaCl

Tehát 71 g klórgázból 117 g NaCl keletkezik,
x g klórgázból 468 g NaCl keletkezik.

x / 71 = 468 / 117 (*71-gyel)

x = 468 * 71 / 117 = 284 g klórgázból 468 g NaCl keletkezik.

2. kérdés:
2,4*10²⁴ db Na atomot fel kell írni "valami" * 6*10²³ alakban, mert ez fogja megmutatni, hogy hány mól a Na atom anyagmennyisége. (1 mol Na atom = 6*10²³ db Na atom)

2,4*10²⁴ db Na atom = 2,4*10*10²³ db Na atom = 24*10²³ db Na atom = 4*6*10²³ db Na atom = 4 mol Na atom

2 mol Na atomból 2 mol NaCl keletkezik
2 mol Na atomból 117 g NaCl keletkezik (mert 2 mol NaCl tömege 117 g)
4 mol Na atomból 2-szer ennyi, 2*117= 234 g NaCl keletkezik.

Tehát 2,4*10²⁴ db Na atomból 234 g NaCl keletkezik.


3. kérdés

a reakció egyenlet alapján
46 g Na 71 g klórgázzal reagál,
12 g Na x g klórgázzal reagál.

12 / 46 = x / 71 (*71-gyel)

x=12 * 71 / 46 = 18,52 g klórgázzal reagál 12 g Na.

Nagyon szépen köszönöm!