Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Illés Kriszti
kérdése
183
500,0 cm3 30,0 tömeg%-os, 1,176 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldat hány g rezet old fel és hány dm3 15,0 celsius-os, 0,980 MPa nyomású gáz fejlődik az Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O egyenlet alapján?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
rolandstefan
{ Vegyész }
válasza
Szia!
rendezett egyenlet:
`3*Cu+8*HNO_3→3*Cu(NO_3)_2+2*NO+4*H_2O`
500,0 cm3 30,0 tömeg%-os, 1,176 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldat:
500*1.176*0,3=176.4 gramm a tiszta salétromsav, ez `n=176.4/63=2.8 mol`,ennyi salétromsav van,
egyenlet alapján:
3 mol réz 8 mol savval, akkor 2.8 mol sav 1.05 mol réz, ez `1.05*63.5=66.68 gramm`, tehát ennyi rezet old fel.
egyenlet alapján:
8 mol sav 2 mol gázt fejleszt, akkor 2.8 mol sav 0.7 mol gázt fejleszt. A MPa-t átváltom kPa-ba, ez 980 kPa.
Egyesített gáztörvényből:
`V=(n*T*R)/p`
`V=(0.7*288*8.314)/980=1.71 dm^3`.
Kérdésed van, nyugodtan írj!
-S.R.
rendezett egyenlet:
`3*Cu+8*HNO_3→3*Cu(NO_3)_2+2*NO+4*H_2O`
500,0 cm3 30,0 tömeg%-os, 1,176 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldat:
500*1.176*0,3=176.4 gramm a tiszta salétromsav, ez `n=176.4/63=2.8 mol`,ennyi salétromsav van,
egyenlet alapján:
3 mol réz 8 mol savval, akkor 2.8 mol sav 1.05 mol réz, ez `1.05*63.5=66.68 gramm`, tehát ennyi rezet old fel.
egyenlet alapján:
8 mol sav 2 mol gázt fejleszt, akkor 2.8 mol sav 0.7 mol gázt fejleszt. A MPa-t átváltom kPa-ba, ez 980 kPa.
Egyesített gáztörvényből:
`V=(n*T*R)/p`
`V=(0.7*288*8.314)/980=1.71 dm^3`.
Kérdésed van, nyugodtan írj!
-S.R.
0
- Még nem érkezett komment!