Szia!

Az alkanolok, az az alkoholok tudományos elnevezése. Ebből kiindulva tudjuk az alkoholoknak az általános összegképletét vagy ha fejből nem, akkor levezetjük(ezt én most nem tettem meg, de ha szeretnéd megtehetem). Ez `C_nH_(2n+2)O`.

`color(green)(4,9dm^3` `color(green)(CO_2)` az `color(green)(0,2)`mol `color(green)(CO_2)`-t jelent.(ez még később fontos lesz)

Egy alkohol (alkanol) égéséről tudjuk, hogy:

`color(red)(1*C_nH_(2n+2)O+(3n)/2*O_2→n*CO_2+(n+1)*H_2O)`, azt hangsúlyozom, hogy ez 1 mól elégetésére igaz, de mi a 4,6 grammról nem tudjuk, hogy hány mólt képvisel, de azt az általános képlet alapján tudjuk, hogy egy alkohol moláris tömege `M(alkohol)=(14n+18)g/(mol)`, azt is tudjuk, hogy 4,6 grammunk van ebből, tehát a mólszám az `n=(4,6)/(14n+18)mol`.

Ugye mi az általános égést 1 mól anyagra írtuk fel, de most, hogy tudjuk a molszámot, így már fel tudjuk írni `n=(4,6)/(14n+18)molra`.

`color(red)((4,6)/(14n+18)*1C_nH_(2n+2)O+(3n)/2*(4,6)/(14n+18)O_2→n*(4,6)/(14n+18)CO_2+(n+1)*(4,6)/(14n+18)H_2O)`
(ne ijedj meg nem kell innen mindent felhasználni csak azért írtam, hogy lásd, hogy lehet ilyet is csinálni az egyenletekkel)

Azt tudod, hogy `CO_2-ből` van 0,2 mólod(zöld rész az elején), de az előbb felírt egyenlet alapján láthatod, hogy ennek egyenlőnek kell lennie `n*(4,6)/(14n+18)-vel`, tehát a következő egyenletet tudod felírni:

`color(red)(0,2=n*(4,6)/(14n+18))`, ha megoldod `n=2-t`kell, hogy kapj, ezt mostmár vissza tudjuk helyettesíteni az alkoholok általános képletébe, és azt kapjuk, hogy `C_2H_6O`, azaz az etanol vagy etil alkohol, az alkohol neve, amit mi előszeretettel fogyasztunk ünnepeken, bulikon stb..

Bármi kérdésed van, nyugodtan írj!

-S.R.