Sav-bázis reakcióval.
Aminek a lényege az, hogy PROTON átmenettel járó folyamat, ami itt egy hidrogéniont jelent, mert a hidrogénnek a realív töltése +1, akárcsak a protoné (a jelölése: p+). Nagyon fontos, hogy proton átmenetről szól, mert az elektron átmenettel járó folyamatokat redoxi reakcióknak hívjuk, és az teljesen más.
Két kémikus foglalkozott vele: Arrhenius és Brönsted.
Brönsted fogalmazta meg azt amit az első mondatban leírtam tehát, hogy protolitikus folyamatok.
Arrhenius, viszont azt figyelte meg, hogy amik protont adnak le azok a savak, és amik megkapják a protont azok lesznek a bázisok (ez szépen megfogalmazva: hidroxidionra disszociálnak).
Vannak erős, közepesen erős, és gyenge savak és ugyanígy bázisok. Azt fontos tudni, hogy a víz amfoter, tehát tud lenni sav és bázis is.

Egy kis bevezető után...

HCl + H2O = Cl- + H3O+

Tehát a leírt egyenlet és összefoglalóm alapján, a sósav (HCl) eős SAV, a víz itt gyenge bázis majd a reakció után keletkezett klorid anion és oxónium kation.