A víznek 105°-os kötésszöge van, V alakú molekula. Két nemkötőelektronpárjának térigénye nagy, a kötésszög ebből adódóan kisebb, mint 109,5°.
Az ammóniának 107°-os kötésszöge van, trigonális piramis a téralkata. A nemkötő elektronpárjának térigénye nagyobb, ez okozza a kötésszög kisebb értékét 109,5°-nál.
A metán téralkata tetraéder, kötésszöge 109,5°.
A szén-dioxid téralkata lineáris, a kötésszög 180°. A pí kötések nem módosítják ebben az esetben a kötésszögeket.
A foszgén, azaz a COCl₂ síkháromszög (trigonális piramis) téralkatú. A pí kötés (kettős kötés) térigénye nagyobb, a kötésszög így kisebb. Mivel kisebb a kötésszög, így 120° > Cl - C - Cl (111°)
A ligandum a központi atomhoz kapcsolódó atom, molekula vagy atomcsoport. A központi atomhoz kapcsolódó ligandumok számát nevezzük koordinációs számnak.