Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Termokémia

571
Az acetilén gázt a metán hőbontásával állíthatjuk elő, miközben -melléktermékként - hidrogéngáz keletkezik.
a. Számítsuk ki a hőbontás reakcióhőjét.
CH₄ (g) ⇔ C₂H₂ (g) + 3H₂ (g)
ΔrH=+226,2-(-74,9)*2=+376,7 kJ/mol
b. A hőbontáshoz szükséges energiát a metán egy részének elégetésével nyerik. Számítsuk ki, a metán térfogatánok hány százalékát kell elégetni ahhoz, hogy 300%-os felesleggel biztosítsuk a hőbontás energiáját!
A számításhoz a metángáz, a szén-dioxid és a vizgőz képződéshőjét használjuk!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`DeltaH_k`(CH₄)= -74,9 kJ/mol

`DeltaH_k`(CO₂)= -394 kJ/mol

`DeltaH_k`(H₂O g)= -242 kJ/mol

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

A metán égésének reakcióhője:
2*(-242) + (-394) - (-74,9) = -803,1 kJ/mol

2 mol metán hőbontásához 376,7 kJ energia szükséges.

300% felesleg esetén összesen 4*376,7 kJ energia szükséges.

1 mol metán elégetésével 803,1 kJ energia szabadul fel.
`1506.8/803.1 = 1.8762 mol` metán elégetésével 1506,8 kJ energia szabadul fel.

A mólarány megegyezik a térfogataránnyal:

`1.8762 /(1.8762 + 2)*100=48.4%`

A metán össztérfogatának 48,4 %-át kell elégetni.
Módosítva: 3 éve
1