Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia számolás
goblin8
kérdése
1275
a) 250,0 cm3-es mérőlombikba 0,8188 g KH(IO3)2-ot mértünk be. Mennyi a pontos koncentrációja annak a tioszulfát-mérőoldatnak, amelyből a törzsoldat 25,0 cm3-ére a fogyás 24,5 cm3 legyen?
b) Mekkora a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm3 névleges koncentrációjú Na2S2O3- oldatnak, ha az 1,3000 g KH(IO3)2-ból 100,0 cm3 törzsoldatot készítettünk, és abból 20,0 cm3-t kivéve, majd KI-dal reagáltatva a felszabaduló jódra 39,80 cm3 Na2S2O3- mérőoldat fogyott?
Nem jön ki, leginkább a pontos és a névleges koncentráció a baj. Köszi
b) Mekkora a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm3 névleges koncentrációjú Na2S2O3- oldatnak, ha az 1,3000 g KH(IO3)2-ból 100,0 cm3 törzsoldatot készítettünk, és abból 20,0 cm3-t kivéve, majd KI-dal reagáltatva a felszabaduló jódra 39,80 cm3 Na2S2O3- mérőoldat fogyott?
Nem jön ki, leginkább a pontos és a névleges koncentráció a baj. Köszi
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
meika
{ Vegyész }
megoldása
a)
A mérés elve:
A kálium-bijodátból savas közegben kálium-jodid feleslegben jódot szabadítunk fel, és ezt a jódot titráljuk a nátrium-tioszulfáttal.
Reakció egyenletek:
KH(IO₃)₂ + 10 KI + 11 HCl = 6 I₂ + 11 KCl + 6 H₂O
2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI
móltömegek:
KH(IO₃)₂: 389,91 g/mol
I₂: 253,8 g/mol
Na₂S₂O₃: 158,12 g/mol
250,0 cm3 oldatban 0,8188 g bijodát van.
25,0 cm3 oldatban a tizede, 0,08188 g.
1 mol bijodátból 6 mol jód szabadul fel.
389,91 g bijodátból 6*253,8 g jód szabadul fel.
0,08188 g bijodátból x=0,08188*6*253,8/389,91=0,31978 g jód szabadul fel.
2 mol Na-tioszulfát 1 mol jóddal reagál,
2*158,12 g Na-tioszulfát 253,8 g jóddal reagál,
x= 0,31978*2*158,12/253,8 = 0,398457 g Na-tioszulfát 0,31978 g jóddal reagál.
Ez 0,398457 g/158,12 g/mol=0,00252 mol (ami 24,5 cm3-ben van)
1000 cm3-ben: 0,00252*1000/24,5 = 0,10286 mol/dm3
b)
1,3000 g bijodátnak az ötöde reagált (100/20 cm3): 0,26 g
389,91 g bijodát 6*253,8 g jóddal reagál,
0,26 g bijodát 0,26*6*253,8/389,1= 1,017548 g jóddal reagál.
2 mol Na-tioszulfát 1 mol jóddal reagál,
2*158,12 g Na-tioszulfát 253,8 g jóddal reagál,
x= 1,017548 *2*158,12/253,8 = 1,267886 g Na-tioszulfát 1,017548 g jóddal reagál.
Ez 1,267886 g/158,12 g/mol=0,0080185 mol (ami 39,80 cm3-ben van)
1000 cm3-ben: 0,0080185*1000/39,80 = 0,20147 mol/dm3 a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm3 névleges koncentrációjú Na2S2O3- oldatnak.
A mérés elve:
A kálium-bijodátból savas közegben kálium-jodid feleslegben jódot szabadítunk fel, és ezt a jódot titráljuk a nátrium-tioszulfáttal.
Reakció egyenletek:
KH(IO₃)₂ + 10 KI + 11 HCl = 6 I₂ + 11 KCl + 6 H₂O
2 Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI
móltömegek:
KH(IO₃)₂: 389,91 g/mol
I₂: 253,8 g/mol
Na₂S₂O₃: 158,12 g/mol
250,0 cm3 oldatban 0,8188 g bijodát van.
25,0 cm3 oldatban a tizede, 0,08188 g.
1 mol bijodátból 6 mol jód szabadul fel.
389,91 g bijodátból 6*253,8 g jód szabadul fel.
0,08188 g bijodátból x=0,08188*6*253,8/389,91=0,31978 g jód szabadul fel.
2 mol Na-tioszulfát 1 mol jóddal reagál,
2*158,12 g Na-tioszulfát 253,8 g jóddal reagál,
x= 0,31978*2*158,12/253,8 = 0,398457 g Na-tioszulfát 0,31978 g jóddal reagál.
Ez 0,398457 g/158,12 g/mol=0,00252 mol (ami 24,5 cm3-ben van)
1000 cm3-ben: 0,00252*1000/24,5 = 0,10286 mol/dm3
b)
1,3000 g bijodátnak az ötöde reagált (100/20 cm3): 0,26 g
389,91 g bijodát 6*253,8 g jóddal reagál,
0,26 g bijodát 0,26*6*253,8/389,1= 1,017548 g jóddal reagál.
2 mol Na-tioszulfát 1 mol jóddal reagál,
2*158,12 g Na-tioszulfát 253,8 g jóddal reagál,
x= 1,017548 *2*158,12/253,8 = 1,267886 g Na-tioszulfát 1,017548 g jóddal reagál.
Ez 1,267886 g/158,12 g/mol=0,0080185 mol (ami 39,80 cm3-ben van)
1000 cm3-ben: 0,0080185*1000/39,80 = 0,20147 mol/dm3 a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm3 névleges koncentrációjú Na2S2O3- oldatnak.
1
- Még nem érkezett komment!