Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Számolás
kpns
kérdése
259
180 cm3 0,2 molos (mol/dm3) 1,02 g /cm3 sűrűsségű Cuso4 oldatban feloldunk 20g kristályos rézszulfátot .
Hány tömegszázalékos az igy keletkezett oldat ?
Ez megoldható keverési egyenlettel, ha a 0,2 mólos oldatot átszámoljuk tömeg%-osra, a 20 g kristályos réz-szulfátot pedig kiszámoljuk, hogy hány tömeg%-os oldat lenne.
180 cm³ * 1,02 g/cm³ = 183,6 g oldat
0,2 mólos jelentése:
1000 cm³ (1 dm³) oldatban 0,2 mol réz-szulfát só van oldva.
180 cm³-ben x=180*0,2/1000 = 0,036 mol réz-szulfát van oldva.
1 mol réz-szulfát (CuSO₄) tömege: 63,6 g +32 g +4*16 g = 159,6 g
1 mol kristályos réz-szulfát tömege (CuSO₄ . 5 H₂O) = 159,6 g + 5*18 g = 249,6 g
1 mol réz-szulfát tömege 159,6 g
0,036 mol réz-szulfát tömege 0,036*159,6 = 5,75 g
tömeg% = 5,75 g *100 / 183,6 g = 3,13 m/m%
Tehát a 180 cm³ 0,2 mólos oldat 3,13 tömeg%-os.
A 20 g kristályos réz-szulfát (CuSO4 . 5 H2O) hány tömeg%-os oldat lenne?
249,6 g kristályos réz-szulfát megfelel 159,6 g réz-szulfátnak,
20 g kristályos réz-szulfát megfelel 20*159,6/249,6 = 12,79 g réz-szulfátnak.
Az "oldott anyag" a réz-szulfát, az "oldat" pedig a kristályvíz+réz-szulfát lesz.
Ez hány tömeg%-os oldat lenne?
12,79 g *100 / 20 g = 63,94 tömeg%
Keverési egyenlettel a 20 g oldása:
183,6 * 0,0313 + 20 * 0,6394 = (183,6+20) * t
t: az oldás után t*100 lesz az új oldat tömeg%-a réz-szulfátra.