Szia!

Egy szénhidrogén elégetésekor az összes szén szén-dioxiddá és az összes hidrogén vízzé ég. Azaz a kiindulási mintában volt 0,3 mol szén, és 0,4×2=0,8 mol hidrogén (ne felejtsük el, a vízben 2 hidrogén van). Ez arányaiban véve 3:8-nak felel meg, azaz a legelső lehetséges megoldás a C3H8. De lehet C6H18 is, stb, ezt ennyiből nem tudjuk meghatározni.
Hogy mégis meg tudjuk mondani, mi volt a mintánk ki kell számolni a moláris tömegét. Tudjuk, hogy 17,6 g-ja 9,8 dm3 standard állapotban. De azt is tudjuk, hogy st. állapotban egy mol gáz 24,5 dm3 térfogatú, így 9,8 dm3 anyagmennyisége 9,8/24,5=0,4 mol.
Azaz 17,6 g vegyület 0,4 mol, így a moláris tömege 17,6/0,4=44 g/mol.

Ez a moláris tömeg egyedül a C3H8 összetételnek felel meg, tehát a vegyület képlete C3H8 (és amúgy propán).