Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Gáztörvények

364
Két azonos tartály egyike szén-monoxidot, a másik hidrogént tartalmaz. a szén-monoxidot tartalmazó tartály 52°c-os, a hidrogént tartalmazó -23°C-os. A nyomás azonos a két tartályban. Mekkora lesz a keletkező gázelegy hidrogéngázra vonatkoztatott sűrűsége, ha a tartályt összekötő vékony, elhanyagolható térfogatú csövet kinyitjuk? (A keveredés során kémiai reakció nem következik be.)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

2
Időközben úgy gondolom sikerült megoldanom! Ha esetleg elvi hibát vétettem azt kérem jelezze a javító! Köszönöm előre is!

Nyitott edényben, azaz állandó nyomáson számolnunk kell a reakció során bekövetkező térfogatváltozással, ezt azonban most a feladat kiemelte, hogy elhanyagolható.
n1*T1=n2*T2 , ezt egy kicsit átalakítva: 1mol*325K=(1+x)*250K , majd megkapjuk, hogy x=0,3.
n1=1mol, ez a CO.
n2=1+0,3=1,3mol, ez a H2.
Meg van most már az arány, miszerint: n(CO):n(H2)=1:1,3
m1=28g
m2=2,6g
Az átlagos moláris tömeg: 28g+2,6g / 1mol+1,3mol = 13,30 g/mol
M=ró*M(H2)
13,30g/mol=ró* 2g/mol
ró=6,65
0

Nekem ez a megoldás jónak tűnik.

Mivel a hőmérséklet különböző, ezért a két gáz nyomása azonos térfogatok esetén csak akkor lehet egyenlő, ha a hidegebb gázból az x móllal több van.

A keveredést a hőmérséklet különbség és az anyagi minőségbeli különbség okozza.

Biztosan lesz egy T1 és T2 közötti közös hőmérséklet a keveredéskor.
1