Mert a kinetikus gázelméletből és az egyetemes gáztörvényből ez jön ki.

Részletes leírás itt és itt és itt:
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant#Origin_of_the_concept

https://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant

https://en.wikipedia.org/wiki/Boltzmann_constant

Az a helyzet, hogy jelen pillanatban nem tudom, hogy középiskolában ezt hogyan tanítják.
De mivel őszi szünet van, már késő lesz, mire megtudom.

Két dolgot fontos tudni a gyakorlatban:

Avogadro törvénye azt mondja ki, hogy ugyanabban az állapotban (tehát ugyanazon a hőmérsékleten, nyomáson és terfogatban) bármely két gáz ugyanannyi részecskét tartalmaz (azt nem mondja meg, hogy mennyit, csak ugyanannyit).

Tehát normál állapotban (0 C fokon és 101325 Pa nyomáson) bármely gáz 1 móljának térfogata 22,41 dm3, standard állapotban (25 C fokon és 101325 Pa nyomáson) 24,5 dm3.

Az általános gáztörvény:
p*V=n*R*T (mindent SI-ben kell behelyettesíteni).
p: nyomás (Pa vagy N/m2)
V:térfogat (m3)
n (mol)
R: gáz állandó (8.314 J/(mol*K))
T: abszolút hőmérséklet (K)

Ha n=m/M van, akkor m kg, M pedig kg/mol.

A másik:
1 mol az az anyagmennyiség, ahány atomot tartalmaz a 6os rendszámú 12es tömeg számú szén izotóp tömegének 1/12ed része.