Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Általános kémia
Gyusz07
kérdése
281
1., Egy sóoldat pH-ja 2.29. Hány mol/dm3 koncentrációjú perklórsav-oldatnak lesz ugyanilyen a kémhatása?
2.,Egy sóoldat pH-ja 11.93. Hány mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldatnak lesz ugyanilyen a kémhatása?
3.,Az alábbi megfordítható reakcióban mi viselkedik Brönsted szerint savként, illetve bázisként?
2 H2(g)+ O2(g)⇌ 2 H2O(l)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
2
Gyusz07
válasza
Előre is nagyon köszönöm, ha valaki tud segíteni!
0
Még nem érkezett komment!
meika{ Vegyész }
megoldása
1,
perklórsav erős sav (lásd az előző feladatot a növekvő pH-ról), tehát tömény oldatában is teljes a disszociáció
HClO₄ → H+ + ClO₄-
pH=2,29=-lg[H]
[H]=5,1286*10-3 mol/dm³
Tehát 0,0051 M perklórsav oldatnak lesz 2,29 a pH-ja.
2,
NaOH erős bázis, tehát tömény oldatában is teljes a disszociáció
3,
ez inkább a Lewis-sav-bázis elmélet szerint:
az elektronpár donor (ami lead) sav, az elektronpár akceptor (ami felvesz) bázis:
tehát a hidrogén a sav, az oxigén a bázis