Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Minta

479
KHCO3 és KCl tartalmú mintát 10,00 cm3 0.191 mol/dm3 koncentrációjú sósav-oldatban feloldottunk. Kiforralás után a kapott oldatból desztillált vízzel 100,00 cm3 törzsoldatot készítettünk. Ennek 20,00 cm3-es részletének titrálására 9.87 cm3 0.103 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldat fogyott.

Hány g KHCO3 volt az eredeti mintában?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1

`KHCO_3` + `HCl` = `KCl` + `H_2O` + `CO_2`

`HCl` + `NaOH` = `NaCl` + `H_2O`

Haladjunk visszafelé:

NaOH-oldat:

1000 `cm^3` oldatban van 0,103 mol NaOH

9,87 `cm^3` oldatban van `9.87/1000*0.103` = 1,017 mmol NaOH

Ez reagál 1,017 mmol HCl-dal. Ez van 20 `cm^3` oldatban, 100 `cm^3` oldatban `5*1.017` = 5,083 mmol HCl. Ez volt a felesleg a `KHCO_3` bontásakor.

A HCl teljes mennyisége:

1000 `cm^3` oldatban van 0,191 mol HCl

10 `cm^3` oldatban van 1,91 mmol HCl

Itt ellentmondásba ütköztem, a teljes HCl mennyisége kevesebb, mint a visszatitrált HCl-é.

Egyébként a teljes HCl mennyiségből kivonod a titrált HCl mennyiségét, ez lesz a reagált HCl mennyisége, ugyanennyi `KHCO_3` volt a keverékben (mol-ban). Ezt megszorzod a `KHCO_3` moláris tömegével (`M_(KHCO_3)` = 100,12 `g/(mol)`) és már meg is van a `KHCO_3` mennyisége g-ban.
2