Kemia keveresi keplet feladat valaki tud segiteni?

Kiindulunk 250 g 38,6 %-os oldatból.

Ebból kiválik a kristályvizes `MgSO_4`, amit tekinthetünk oldatnak.

`M_(MgSO_4)` = 120,4 `g/(mol)`

`M_(MgSO_4*7H_2O)` = 246,4 `g/(mol)`

246,4 g `MgSO_4*7H_2O`-ban van 120,4 g `MgSO_4`

x g `MgSO_4*7H_2O`-ban van `x/246.4*120.4` g `MgSO_4`

Marad az oldat 250-x g

Keverési egyenlet:

`250*0.386-x/246.4*120.4 = (250-x)*0.29`

x = 120,82 g kristályos magnézium-szulfát válik ki.


465 B

Nem kell a sűrűség, csak tömegek vannak.

Legyen 100 g a kiindulás, aztán majd látjuk az arányt, csak azért, hogy ne legyen túl sok paraméter.

100 g oldatban van 10 g `CuSO_4`

`M_(CuSO_4)` = 159,5 `g/(mol)`

`M_(CuSO_4*5H_2O)` = 249,5 `g/(mol)`

Az elpárolgás során lesz egy oldatunk, melynek a tömege 50 g a kivált kristályokkal együtt.

Továbbá

- a folyadékfázisunk egy olyan oldat, melynek

(100+20,7=) 120,7 g-jában van 20,7 g `CuSO_4`

x g-jában van `x/120.7*20.7` g `CuSO_4`

- a szilárd fázisunk egy olyan oldatnak felel meg, aminek

249,5 g-jában van 159,5 g `CuSO_4`

50-x g-jában van `(50-x)/249.5*159.5` g `CuSO_4`

Egyenlet:

`x/120.7*20.7+(50-x)/249.5*159.5 = 10`

x = 46,95 g, ennyi marad az oldat

50-46,95 = 3,05 g kristályos réz(II)-szulfát válik ki.

A tömegarány: `46.95/3.05` = 15,4:1 az oldat javára.