Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
KÉMIÁSOK!!! Segítség PLS!!
Books25
{ Kérdező } kérdése
488
Igazoljuk az ammónia kitűnő vízoldékonyságát! Számítsuk ki, hogy a desztillált víz 20C-on, 0,101 MPa nyomáson saját térfogatának hányszorosát képes feloldani ammóniagázból!
A rendelkezésre álló adatok:
-a desztillált víz sűrűsége közelítőleg 1 g/cm3
-az ammónia telített oldata 20C-on 34 tömeg%-os
-a moláris gáztérfogat 20C-on, 0,101 MPa nyomáson 24dm3/mol
A rendelkezésre álló adatok:
-a desztillált víz sűrűsége közelítőleg 1 g/cm3
-az ammónia telített oldata 20C-on 34 tömeg%-os
-a moláris gáztérfogat 20C-on, 0,101 MPa nyomáson 24dm3/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
A koncentrációból tudunk kiindulni.
`M_(NH_3)` = 17 `g/(mol)`
100 g oldatban van 34 g ammónia és 66 g víz.
A 66 g víz térfogata 66 `cm^3`
34 g ammónia az `34/17` = 2 mol
2 mol ammónia térfogata `2*24` = 48 `dm^3` = 48000 `cm^3`
A térfogatarányok tehát:
`V_(NH_3)/V_(H_2O)` = `48000/67` = 727,3-szorosa oldódik fel.
`M_(NH_3)` = 17 `g/(mol)`
100 g oldatban van 34 g ammónia és 66 g víz.
A 66 g víz térfogata 66 `cm^3`
34 g ammónia az `34/17` = 2 mol
2 mol ammónia térfogata `2*24` = 48 `dm^3` = 48000 `cm^3`
A térfogatarányok tehát:
`V_(NH_3)/V_(H_2O)` = `48000/67` = 727,3-szorosa oldódik fel.
3
- Még nem érkezett komment!