Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
KÉMIÁSOK!! Valaki segítsen PLS!
Books25
{ Kérdező } kérdése
570
A szulfuril-klorid az
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
egyenlet szerint disszociál. 100 dm3-es edényben, adott hőmérsékleten 0,354 mol molekulát tartalmaz az egyensúlyi elegy, és valamennyi komponens koncentrációja azonos. Hány % szulfuril-klorid disszociált, és mekkora az egyensúlyi állandó?
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
egyenlet szerint disszociál. 100 dm3-es edényben, adott hőmérsékleten 0,354 mol molekulát tartalmaz az egyensúlyi elegy, és valamennyi komponens koncentrációja azonos. Hány % szulfuril-klorid disszociált, és mekkora az egyensúlyi állandó?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Akkor 1 `dm^3` elegyben van `0.354/100` = 0,00354 mol anyag. Ebben van (osztjuk hárommal)
`[SO_2]` = `[Cl_2]` = `[SO_2Cl_2]`= 0,00118 `(mol)/(dm^3)`
`K` = `([SO_2Cl_2])/(([SO_2]*[Cl_2])` = `1/0.00118` = 847
keletkezett 1,18 mmol szulfuril-klorid, ennyi alakult át mindkét kiindulási anyagból. tehát mindkét kiindulási anyagból `1.18*2` = 3,36 volt a kiindulási koncentráció.
Az átalakulás mértéke:
`1.18/3.36` = 0,5 (50 %).
`[SO_2]` = `[Cl_2]` = `[SO_2Cl_2]`= 0,00118 `(mol)/(dm^3)`
`K` = `([SO_2Cl_2])/(([SO_2]*[Cl_2])` = `1/0.00118` = 847
keletkezett 1,18 mmol szulfuril-klorid, ennyi alakult át mindkét kiindulási anyagból. tehát mindkét kiindulási anyagból `1.18*2` = 3,36 volt a kiindulási koncentráció.
Az átalakulás mértéke:
`1.18/3.36` = 0,5 (50 %).
3
- Még nem érkezett komment!