Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia, reakcióhő
mendhann
{ Elismert } kérdése
601
Az acetiléngázt a metán hőbontásával állíthatjuk elő, miközben melléktermékként hidrogéngáz is keletkezik.
A hőbontáshoz szükséges energiát a metán egy részének elégetésével nyerik. számítsuk ki a metán térfogatának hány %-át kell elégetni ahhoz, hogy 300%-os felesleggel biztosítsuk a hőbontás energiáját! A számításhoz a metángáz, a szén-dioxid és a vízgőz képződéshőjét használjuk fel!
Hőbontás:
2CH4-->C2H2+3H2 ΔrH=+376,7 kj/mol
metán égetése:
CH4+2O2=CO2+3H2O ΔrH=-803,1 kj/mol
A hőbontáshoz szükséges energiát a metán egy részének elégetésével nyerik. számítsuk ki a metán térfogatának hány %-át kell elégetni ahhoz, hogy 300%-os felesleggel biztosítsuk a hőbontás energiáját! A számításhoz a metángáz, a szén-dioxid és a vízgőz képződéshőjét használjuk fel!
Hőbontás:
2CH4-->C2H2+3H2 ΔrH=+376,7 kj/mol
metán égetése:
CH4+2O2=CO2+3H2O ΔrH=-803,1 kj/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
meika
{ Vegyész }
válasza
`DeltaH_k`(CH₄)= -74,9 kJ/mol
`DeltaH_k`(CO₂)= -394 kJ/mol
`DeltaH_k`(H₂O g)= -242 kJ/mol
CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O
A metán égésének reakcióhője:
2*(-242) + (-394) - (-74,9) = -803,1 kJ/mol
2 mol metán hőbontásához 376,7 kJ energia szükséges.
300% felesleg esetén összesen 4*376,7 kJ energia szükséges.
1 mol metán elégetésével 803,1 kJ energia szabadul fel.
`1506.8/803.1 = 1.8762 mol` metán elégetésével 1506,8 kJ energia szabadul fel.
A mólarány megegyezik a térfogataránnyal:
`1.8762 / (1.8762 +2)*100=48.4%`
A metán össztérfogatának 48,4 %-át kell elégetni.
`DeltaH_k`(CO₂)= -394 kJ/mol
`DeltaH_k`(H₂O g)= -242 kJ/mol
CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O
A metán égésének reakcióhője:
2*(-242) + (-394) - (-74,9) = -803,1 kJ/mol
2 mol metán hőbontásához 376,7 kJ energia szükséges.
300% felesleg esetén összesen 4*376,7 kJ energia szükséges.
1 mol metán elégetésével 803,1 kJ energia szabadul fel.
`1506.8/803.1 = 1.8762 mol` metán elégetésével 1506,8 kJ energia szabadul fel.
A mólarány megegyezik a térfogataránnyal:
`1.8762 / (1.8762 +2)*100=48.4%`
A metán össztérfogatának 48,4 %-át kell elégetni.
Módosítva: 3 éve
2
-
mendhann: Értem a gondolatmentet, de fura, a megoldókulcs 48,4%-ot ír 3 éve 0
-
meika: A 300% felesleggel nem jól számoltam, ezt javítottam. A feladatban hibásan van megadva a metán égésének reakció hője (ki is számoltam, hogy mennyinek kell lennie.). Ha azzal a hibás 803,1-el számolunk, akkor valóban 48,4% jön ki. 3 éve 0
-
meika: Megvan a hiba. A feladat szövegében rosszul írtad az egyenletet, de a reakcióhő értéke jó. Megkavart... CH4+2O2=CO2+3H2O helyett 2 H2O 3 éve 0
-
meika: Javítottam. 3 éve 0