Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia, szénhidrogének

620
Azonos szénatomszámú, telített, egyértékű karbonsav, telített, egyértékű alkohol és telített egyértékű aldehid elegyének 3,16 g-ját tökéletesen elégetve 2,94 dm3 standardállapotú szén-dioxid-gáz és 2,52 g víz képződött. Ugyanilyen mennyiségű kiindulási elegy nátriummal 612,5 cm3 standardállapotú hidrogéngázt fejleszt. Mi volt a kiindulási elegy n/n%-os összetétele?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1

`C_nH_(2n+1)-COOH` + x `O_2` `Rightarrow` n+1 `CO_2` + n+1 `H_2O`

`C_nH_(2n+1)-CHO` + y `O_2` `Rightarrow` n+1 `CO_2` + n+1 `H_2O`

`C_nH_(2n+1)-CH_2-OH` + z `O_2` `Rightarrow` n+1 `CO_2` + n+2 `H_2O`

(x,y,z fakultatív; a számolási folyamat szempontjából nem fontos)

2,94 `dm^3` `CO_2` az `2.94/24.5` = 0,12 mol `CO_2` fejlődik

A kiindulási anyagunk tehát `0.12/(n+1)` mol

2,52 g víz az `2.52/18` = 0,14 mol

Nátriummal csak a hidroxil- és a karboxil-csoportot tartalmazó szerves vegyületek reagálnak (az aldehid nem).

`C_nH_(2n+1)-COOH` + Na `Rightarrow` `C_nH_(2n+1)-COONa` + `1/2` `H_2`

`C_nH_(2n+1)-CH_2-OH` + Na `Rightarrow` `C_nH_(2n+1)-CH_2-ONa` + `1/2` `H_2`

A kiindulási elegyben tehát ki tudjuk számolni a karbonsav és az alkohol együttes mennyiségét.

Fejlődik 0,6125 `dm^3` hidrogéngáz, ami `0.6125/24.5` = 0,025 mol. Ennek a kétszerese, azaz 0,05 mol a sav és az alkohol együttes mennyisége.

A fejlődő `CO_2` mennyiségéből következtetve (ami 0,12 mol)

n=1 esetén a kiindulási anyagmennyiségünk:

`0.12/(1+1)` = 0,06 mol (ez egy lehetséges megoldás)

n= 2 esetén a kiindulási anyagmennyiségünk

`0.12/(2+1)` = 0,04 lenne; de ez nem lehet, mert már eleve van a savból és az alkoholból 0,05 mol. És ha még tovább megyünk, akkor még kisebb lesz a kiindulási anyagunk mennyisége.

Így hát kiderült, hogy a keresett sav az ecetsav, az aldehid az acetaldehid, az alkohol pedig az etanol.

Az aldehid mennyisége az elegyben 0,06-0,05 = 0,01 mol.


Legyen a mol az ecetsav és 0,05-a mol az alkohol mennyisége.

`M_("ecetsav")` = 60 `g/(mol)`

`M_("acetaldehid")` = 44 `g/(mol)`

`M_("etanol")` = 46 `g/(mol)`

Van tehát az elegyben `a*60` g ecetsav; `(0,05-a)*46` g etanol és `0.01*44` g aldehid. Ez pedig összesen 3,16 g.

a = 0,03

Az elegy összetétele:

0,03 mol ecetsav; 0,02 mol etanol és 0,01 mol acetaldehid.

0,06 molban vanna ezek

100 mol-ban van:

`100/0.06*0.03` = 50 mol% ecetsav

`100/0.06*0.01` = 16,7 mol% acetaldehid

`100/0.06*0.02` = 33,3 mol% etanol.

Ellenőrzésnek segít a keletkezett víz mennyisége:

0,03 mol ecetsav égetésekor keletkezik `0,03*2` = 0,06 mol víz

0,01 mol acetaldehid égetésekor keletkezik `0,01*2` = 0,02 mol víz

0,02 mol etanol égetésekor keletkezik `0,02*3` = 0,06 mol víz

Ez összesen 0,06+0,02+0,06 = 0,14 mol víz (épp annyi, amennyi a feladat szerint.)
2