Standard körülmények között:

1 mmol gáz térfogata 24,5 `cm^3`

mennyi lesz 140 `cm^3` gázelegy térfogata?

n = `140/24.5` = 5,71 mmol

Az elegy moláris tömege tehát:

`M_("elegy")` = `54.9/5.71` = 9,6075 `g/(mol)`

Lejátszódó folyamatok:

`C_2H_2` + 2 `H_2` `overset("Pt kat.")(rarr)` `C_2H_6`

`C_3H_6` + `H_2` `overset("Pt kat.")(rarr)` `C_3H_8`

A kiindulási elegyben a hidrogén kénytelen feleslegben lenni, mert a hidrogén nem válogat, amit talál és reagálni tud vele, azzal reagálni is fog.

Legyen a kiindulási elegyben x `cm^3` acetilén, ez reagál 2x `cm^3` hidrogénnel. y `cm^3` propén, ez reagál y `cm^3` hidrogénnel. Elfogy tehát 2x+y `cm^3` hidrogén, ez okozza a térfogatcsökkenést, ami 140-84= 56 `cm^3`

I. `color(red)("2x+y = 56")`

A kiindulási elegyben levő hidrogén mennyisége 140-(x+y) `cm^3`.

A moláris tömegre felírva az összefüggést:

M = `(V_(C_2H_2)*M_(C_2H_2)+V_(C_3H_6)*M_(C_3H_6)+V_(H_2)*M_(H_2))/V_ö` =

= `(x*26+y*42+(140-x-y)*2)/140` = 9,6

26x+42y-2x-2y+280= 1344

II. `color(red)("24x+40y = 1064")`

Ezt a kétismeretlenes egyenletrendszert kell megoldani:

x = 21

y = 14

A kiindulási elegyben tehát van 21 `cm^3` acetilén, 14 `cm^3` propén és 140-21-14 = 105 `cm^3` hidrogén.

Ebből már gondolom menni fog a térfogat százalékos összetétel.

A keletkezett elegy (mivel az összes szénhidrogén elreagált) tartalmaz:

21 `cm^3` etánt;

14 `cm^3` propánt és

105-(2*21+14) = 49 `cm^3` hidrogént.

A keletkezett elegy térfogata (csak ellenőrzésképpen): `21+14+49` = 84 `cm^3`

A térfogat%-os összetétel már menni fog.