1,

Nem tudom, hogy tanultatok e már a gyenge savakról, disszociációs állandóról, de szerintem még nem, szóval feltételezzük, hogy ezek mind erős savak illetve bázisok és teljesen disszociálnak.

a, pH = 2, gondolom nem kell magyaráznom, bár a múltkor beszéltük, hogy még logaritmust nem tanultatok, de ha

pH = 0 , akkor c = 1 `(mol)/(dm^3)`

pH = 1, akkor c = `10^(-1)` `(mol)/(dm^3)`

Akkor tekintsük úgy a pH-t, mint 10 hanyadik ellentétes előjelű hatványával szerepel az adott sav/bázis.

b, pH = 12; mert pOH = 2; pH = 14-pOH

c, ha erős savnak tekintjük a foszforsavat (ami nem így van), akkor egy molekula foszforsavban van 3 db hidrogénion, tehát a hidrogénion-koncentráció a háromszorosa lesz a foszforsavénak, azaz 0,1 `(mol)/(dm^3)`, tehát pH = 1

d, itt pedig a kétszerese, `[OH^-]` = 0,1; pOH = 1; pH = 13

2,

`HNO_3` + KOH = `KNO_3` + `H_2O`

`H_2SO_4` + `Ca(OH)_2` = `CaSO_4` + 2 `H_2O`

`H_3PO_4` + 3 NaOH = `Na_3PO_4` + 3 `H_2O`

2 HCl + `Mg(OH)_2` = `MgCl_2` + 2 `H_2O`

2 `HNO_3` + `Ca(OH)_2` = `Ca(NO_3)_2` + 2 `H_2O`

2 `H_3PO_4` + 3 `Ca(OH)_2` = `Ca_3(PO_4)_2` + 6 `H_2O`