1. hidrogénatomok között erős, elsőrendű kémiai kötés (kovalens kötés) alakul ki. Hidrogén molekulák között gyenge, másodrendű kötés alakul ki. A különbség a kötések erőssége, a másodrendű kötések kb 10-ed olyan erősek, mint az elsőrendűek.

2.
A hidrogén molekulában a kötő elektronpár két egyforma atomhoz tartozik egyenletes eloszlással.

A víz molekulában a kötő elektronpár a nagyobb elektronegativitású oxigénatomhoz tartozik inkább, emiatt az elektron eloszlás nem egyenletes.

3.
Szoba hőmérsékleten folyékony halmazállapotú és a forráspontja viszonylag magas. (az ammóniához, metánhoz és kénhidrogénhez képest)