Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Kémiai egyensúly befolyásolása

454
El tudnátok magyarázni? Így szól a feladat: Állapítsd meg,hogyan változik az egyensúlyi állapot ˙(merre tolódik el)!
N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g) reakcióhő> 0
reakcióban - a hőmérséklet emelésére
-a nyomás növelésével
- az NO mennyiségének növelésével
-katalizátor alkalmazásával
-a N2 koncetrációjának növelésekor

Előre is köszönöm, ha válaszol valaki
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Az egyensúly az őt ért külső zavaró hatást úgy ellensúlyozza, hogy ezt a külső hatást csökkentse.

Mivel + a reakcióhő (>0) ezért endoterm a reakció, tehát az oxid irányában hőelnyelő.
Ezért a hőmérséklet emelést úgy kompenzálja, hogy elnyelje a hőt, tehát a termék felé tolódik el az egyensúly.

A nyomás növelése nem befolyásolja az egyensúlyt, mert a reakció nem jár molekulaszám változással (hiszen 2 molekulából 2 molekula keletkezik). ( Tudjuk, hogy minden gáz azonos állapotban (ugyanazon a nyomáson, hőmérsékleten és térfogatban) ugyanannyi molekulát tartalmaz (Avogadro-törvény). )

Ha növeljük a termék (NO) koncentrációját, akkor a termék bomlása, tehát a kiindulási anyagok koncentrációjának növekedése felé tolódik el az egyensúly.

A katalizátorok nem befolyásolják az egyensúlyt, csak a reakció aktiválási energiáját csökkentik és a reakció sebességet növelik.

Ha valamelyik kiindulási komponens koncentrációját növeljük, akkor a termék (nitrogén-oxid) irányában tolódik el az egyensúly. Tehát mind a nitrogén, mind az oxigén koncentráció növelése a termék irányában tolja el azt.
4