Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémiai egyensúly befolyásolása

574
El tudnátok magyarázni? Így szól a feladat: Állapítsd meg,hogyan változik az egyensúlyi állapot ˙(merre tolódik el)!
N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g) reakcióhő> 0
reakcióban - a hőmérséklet emelésére
-a nyomás növelésével
- az NO mennyiségének növelésével
-katalizátor alkalmazásával
-a N2 koncetrációjának növelésekor

Előre is köszönöm, ha válaszol valaki
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Az egyensúly az őt ért külső zavaró hatást úgy ellensúlyozza, hogy ezt a külső hatást csökkentse.

Mivel + a reakcióhő (>0) ezért endoterm a reakció, tehát az oxid irányában hőelnyelő.
Ezért a hőmérséklet emelést úgy kompenzálja, hogy elnyelje a hőt, tehát a termék felé tolódik el az egyensúly.

A nyomás növelése nem befolyásolja az egyensúlyt, mert a reakció nem jár molekulaszám változással (hiszen 2 molekulából 2 molekula keletkezik). ( Tudjuk, hogy minden gáz azonos állapotban (ugyanazon a nyomáson, hőmérsékleten és térfogatban) ugyanannyi molekulát tartalmaz (Avogadro-törvény). )

Ha növeljük a termék (NO) koncentrációját, akkor a termék bomlása, tehát a kiindulási anyagok koncentrációjának növekedése felé tolódik el az egyensúly.

A katalizátorok nem befolyásolják az egyensúlyt, csak a reakció aktiválási energiáját csökkentik és a reakció sebességet növelik.

Ha valamelyik kiindulási komponens koncentrációját növeljük, akkor a termék (nitrogén-oxid) irányában tolódik el az egyensúly. Tehát mind a nitrogén, mind az oxigén koncentráció növelése a termék irányában tolja el azt.
4