Szia!

3H2+N2=2NH3

Vegyünk egy 100 mol mennyiségű keveréket. Ennek fele, azaz 50 mol lesz az ammónia, maradék 50 pedig hidrogén és nitrogén. Mivel voltak olyan kedvesek és eleve 1:3 arányban keverték, és a reakció is 1:3 arányban pusztítja a nitrogént és a hidrogént, ezért ezek aránya nem változik (mennyiségük csökken természetesen, de ha egy mol nitrogén elreagál, visz magával 3 mol hidrogént, így az 1:3-as arány sértetlen marad).
Ez azt jelenti, hogy a maradék 50 molban is 1:3 arányban lesznek, azaz az 50-t négy részre kell osztani (1+3=4) és ennek egyszerese lesz a nitrogén mennyisége, azaz 12,5 mol és ennek 3-szorosa, azaz 37,5 mol a hidrogén.
Ezzel látszólag nem vagyunk közelebb, viszont azt tudjuk, hogy egy mol nitrogénből 2 mol ammónia keletkezik. 12,5 molból ezáltal 25 mol ammónia keletkezhetne. Így ha az egész keverék elreagálna, akkor a keletkező ammónia egyszer 50 mol (ennyi eleve volt) és még 25, azaz összesen 75 mol keletkezhetett volna. De csak 50 keletkezett, így az átalakulás 50/75×100=66,66%-os.

Az egyensúlyi állandót azonban nem tudjuk megadni, mivel nem ismerjük a koncentráicókat és ebben a reakcióban van anyagmennyiség változás, így nem tudjuk megoldani.