Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Titráltsági fok számítás

499
Tiszta vízben 0,0125 mól propionsavat oldunk fel, a kész oldat 200 ml. Ezt 0,5 mol/L névleges
koncentrációjú, f = 1,122 faktorú nátrium-hidroxid mérőoldattal titráljuk. Számítsa ki, hogy
14,0 ml mérőoldat hozzáadása után mekkora lesz a titráltság foka és a pH? A térfogatot
tekintse állandónak! A propionsav disszociációs állandója K s = 1,343.10 ^-5
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
propionsav kiindulási koncentrációja:
0,0125 mol / 0,214 dm³ = 0,0584 mol/dm³

A NaOH pontos koncentrációja: cn * f = 0,5 mol/L * 1,122 = 0,561 mol/L = 0,561 mol/dm³

14,0 ml = 0,014 dm³ oldatban:
0,561 mol/dm³ * 0,014 dm³ = 7,854*10-3 mol NaOH van.

Ezzel ugyanennyi mol propionsav reagál:
CH₃CH₂COOH + NaOH = CH₃CH₂COONa + H₂O

A titráltság foka 100% lenne, ha az összes propionsav elreagálna.

titráltság foka: elreagált sav*100 / összes sav = 7,854*10-3 mol * 100 / 0,0125 mol = 62,832 %

A keletkező só disszociációja teljes, azonban a sav gyenge sav, vízzel egyensúlyi folyamatban hidrolizál:
CH₃CH₂COO- + H₂O ⇔ CH₃CH₂COOH + OH-

CH₃CH₂COOH + H₂O ⇔ H₃O+ + CH₃CH₂COO-

Ks = [H+] * [A-] / [sav] = 1,343*10-5

Egy savas puffer pH-ját kell kiszámolni.

pH = - lg[H] = - lg ( Ks * [sav] / [A-] )

Egyensúlyi sav koncentráció:
0,0125-7,854*10-3 mol = 0,004646 mol
0,004646 mol / 0,214 dm³= 0,02171 mol/dm³

[A-] = só koncentrációval = 7,854*10-3 / 0,214 dm³ = 3,67*10-2 mol / dm³

pH = - lg ( 1,343*10-5 * 0,02171 mol/dm³ / 3,67*10-2 mol / dm³ ) = - lg ( 7,945 * 10-6 ) = 5,1
Módosítva: 3 éve
3