Az oxidációs számokat úgy képezzük, hogy a kötő elektronpárt gondolatban az elektronegatívabb atomhoz rendeljük.

Ebből az következik, hogy ha az oxidációs számokat töltésként értelmezzük, akkor a pozitív és negatív töltések összegének mindkét oldalon meg kell egyeznie, mert az anyagok kifelé semleges töltésűek.

Első körben azokat az oxidációs számokat kell figyelembe venni, amelyek a reakció során változnak.

például a klórgáz fejlesztés reakció egyenlete:
KMnO4 + 5 HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + 2,5 H2O az oxidációs számok alapján

A Mn és a Cl oxidációs száma változik, a többi nem.
Mn: +7 → +2 (változás: 5)
Cl: -1 → 0 (változás: 1) tehát 5 sósav kell.

KMnO4 + 5 HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + 2,5 H2O (szorzok 2-vel)
2 KMnO4 + 10 HCl =2 KCl + 2 MnCl2 + 2 Cl2 + 5 H2O rendezem az oxigéneket, hidrogéneket és a klórt:
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O