Veszed az egyensúlyi hidrogénion koncentrációt, ami erős savak esetén megegyezik a sav koncentrációjával (mol/dm³-ben), mivel erős savak vizes oldatában teljes a sav disszociációja.

Ennek a negatív 10-es alapú logaritmusa a pH.

pH = -lg [H+]


Gyenge savak esetén pedig a savi disszociációs állandóval kell kiszámolni az egyensúlyi hidrogénion koncentrációt, mivel gyenge savak vizes oldatában a sav disszociációja nem teljes, a disszociálatlan sav egyensúlyban van a disszociált savval.

például ecetsav: CH₃COOH ⇔ CH₃COO- + H+

n értékű savra:
HnA ⇔ n H+ + An-

Ks = [H+]n * [An-] / [HnA]

1 értékű gyenge sav esetén [H+] = [A-] = x

c mol/dm³ egyértékű gyenge sav koncentrációja esetén:

Ks = x²/(1-c)
EGYISMERETLENES MÁSODFOKÚ EGYENLET X-RE, CSAK A POZITÍV GYÖKNEK VAN ÉRTELME.

pH = - lg x

Bázisok esetén ugyanígy kell eljárni, csak figyelembe kell venni, hogy pH + pOH = 14