Az oxidáció elektron leadást jelent, a redukció elektron felvételt.
Ami elektront ad le, az redukálószer, ami elektront vesz fel, oxidálószer.
Illetve az oxidációs szám csökkenés redukciót jelent (továbbra is elektron felvételt), az oxidációs szám növekedés pedig oxidációt (továbbra is elektron leadást).
Az oxidációs számokat úgy kell megállapítani, hogy a kötő elektronpárt gondolatban az elektronegatívabb atomhoz rendeljük (ennek megfelelően az elektronhiány +1, +2, +3 ... +6 stb. oxidációs számot ad meg, az elektron többlet pedig -1, -2 oxidációs számot ) Az oxidációs számok összege a vegyületekben 0.
Ezek alapján kell a feladatokat megoldani.


magnézium+bróm
Mg+Br₂ → MgBr₂
oxidáció: Mg → Mg2+ + 2 e- (elektron leadás)
redukció: Br₂ + 2 e- → 2 Br- (elektron felvétel)

kálium-jodid + bróm
2 KI+Br₂ → 2 KBr+I₂
oxidáció: 2 I- → I₂ + 2 e- (elektron leadás)
redukció: Br₂ + 2 e- → 2 Br- (elektron felvétel)

SO2
S: +4
O: -2

K2SO4
K: +1
S: +6
O: -2

Ca(OH)2
Ca: +2
O: -2
H: +1

H2O2
H: +1
O: -1

KI:
K: +1
I: -1

HNO3
H: +1
N: +5
O: -2

I-: -1
Ca2+: +2

PO₄3-:
P: +5
O: -2

HCO₃-
H: +1
C: +4
O: -2

Zn: 0
Cu2+: +2
Cu: 0
Zn2+: +2

oxidáció:
Zn → Zn2+ + 2 e-
Az oxidációs szám nőtt (0 → +2)
redukálószer: Zn

redukció:
Cu2+ + 2 e- → Cu
Az oxidációs szám csökkent (+2 →0)
oxidálószer: Cu2+

2 Al → 2 Al3+ + 6 e-
elektront adott le, redukálószer, az Al oxidálódott.

3 I₂ + 6 e- → 6 I-
elektront vett fel, oxidálószer, a jód redukálódott.