elemi részecske
neve: elektron
jele: e-
tömege: 1/1840 egység
töltése: 1 -
helye az atomban: elektron felhő

elemi részecske
neve: proton
jele: p+
tömege: 1 egység
töltése: 1 +
helye az atomban: atommag

elemi részecske
neve: neutron
jele: n0
tömege: 1 egység
töltése: semleges
helye az atomban: atommag

A kémiai elemek növekvő rendszám (protonszám) szerinti sorrendjét.
A rendszám = az atomban a protonszámmal és az elektronok számával.
A főcsoport száma megadja a külső elektronok számát.
A periódus szám megadja az elektronhéjak számát.
A tömegszám a protonok és neutronok számának összege.
A különböző neutronszámú, de azonos rendszámú atomok az izotópok.
A relatív atomtömeg megadja, hogy egy adott kémiai elem természetes izotópjai előfordulási arányában mekkora tömegű. például a klór természetben előforduló kétféle stabil izotópja 76% 35-ös tömegszámú és 24% 37-es tömegszámú. Így a klór relatív atomtömege 0,76*35+0,24*37 = 35,48