Némelyik atom jobban vonzza a kötő elektronokat, mint a másik. Ezt nevezzők elektronegativitásnak. (Nem elektron-neg..., hanem elektro-nega...)

Ha két azonos atom alkot kovalens kötést (elem-molekula), akkor persze mindkettőnek azonos az elektronegativitása, ezért azonos gyakorisággal vannak a kötő elektronok itt is és ott is. Szimmetrikus lesz a töltések elrendezése.

Ha két (vagy több) különböző atom alkot kovalens kötést (vegyület-molekula), akkor nem egyformán vozzák a kötő elektronokat, ezért gyakrabban vannak az elektronok az egyik körül, nem lesz a töltések elrendezése szimmetrikus.

Ilyenkor több elektron van az egyik oldalon (annál az atomnál, aminek nagyobb az elektronegativitása), ezért a negatív töltések középpontja nem ott lesz, ahol a pozitívaké, vagyis egyik oldalon lesz a pozitív, másikon a negatív. Szóval a töltések két különböző helyen, két pólusban vannak. Ez a poláris kovalens kötés.