Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
ana17
kérdése
467
1. Jegyezze le azon kémiai elem atomjának helyét(csoport, periódus) a Periódusos rendszerben és elektronhéjainak számát, amelynek 2p alhéja három egyatomos orbitált tartalmaz.
2. Számítsa ki annak az oldatnak a tömegszázalékos koncentrációját, amit 0,1 mól NaCl-nak 1,3 mól vízben történő oldásával nyernek.
3. A réz-szulfát nátrium-hidroxiddal reagál, miközben réz(II)-hidroxid és víz keletkezik. Írja le a réz-szulfát és nátrium-hidroxid között végbemenő reakciót és számítsa ki azt a 20%-os NaOH oldat tömegét(gramm), amely sztöchiometrikusan reagál 16gramm réz-szulfáttal.
4. A réz(II)-klorid sztöchiometrikusan reagál NaOH-al, ami 200gramm 20%-os oldatban található. Írja le a végbemenő kémiai reakció egyenletét és számítsa ki a keletkezett réz(II)-hidroxid tömegét(gramm).
5. Számítsa ki azt a térfogat-arányt, miszerint két, egy 0.1 M moláros koncentrációjú, és egy 0.5 M moláros koncentrációjú HCl oldatot össze kell keverni, ahhoz, hogy 0.3 M-os oldatot kapjanak.
6. Számítsa ki 60,22 x 10 a huszonkettediken oxigén molekula térfogatát 273K hőmérsékleten és 2 atm nyomáson.
2. Számítsa ki annak az oldatnak a tömegszázalékos koncentrációját, amit 0,1 mól NaCl-nak 1,3 mól vízben történő oldásával nyernek.
3. A réz-szulfát nátrium-hidroxiddal reagál, miközben réz(II)-hidroxid és víz keletkezik. Írja le a réz-szulfát és nátrium-hidroxid között végbemenő reakciót és számítsa ki azt a 20%-os NaOH oldat tömegét(gramm), amely sztöchiometrikusan reagál 16gramm réz-szulfáttal.
4. A réz(II)-klorid sztöchiometrikusan reagál NaOH-al, ami 200gramm 20%-os oldatban található. Írja le a végbemenő kémiai reakció egyenletét és számítsa ki a keletkezett réz(II)-hidroxid tömegét(gramm).
5. Számítsa ki azt a térfogat-arányt, miszerint két, egy 0.1 M moláros koncentrációjú, és egy 0.5 M moláros koncentrációjú HCl oldatot össze kell keverni, ahhoz, hogy 0.3 M-os oldatot kapjanak.
6. Számítsa ki 60,22 x 10 a huszonkettediken oxigén molekula térfogatát 273K hőmérsékleten és 2 atm nyomáson.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
palikd23
megoldása
1. N (2. periódus, 15. csoport, ez az egyetlen atom)
2.
M(NaCl)=58.5 g/mol
M(H2O)=18 g/mol
m(NaCl)=(n*M)=0.1*58.5=5.85 g
m(H2O)=1.3*18=23.4 g
w%=100*(m.o.a)/(m.o)=20%
(lmao még sose hallottam itt használni a koncentráció szót)
3.
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
(nem keletkezik víz, szerintem félreírhattad)
M(CuSO4)=159.5 g/mol
n=m/M=16/159.5=0.1003 (szal simán lehet 0.1)
reakcióegyenlet szerint ez 0.2 mol NaOH-dal reagál
M(NaOH)=40 g/mol
m=M*n=40*0.2=8 g, amit 20%os oldatra nézve (8/0.2)=40 g oldat
4.
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl
A lúg tartalmaz 200*0.2=40 g oldott anyagot, ami (n=m/M) pont 1 mol
Ez 0.5 mol sóval reagál, melynek moláris tömege 134.5 g/mol, tehát tömege 67.25 g
5.
Az egyedüli tulajdonság, ami összeadódik, az az anyagmennyiség (n=cV)
0.1*V1 + 0.5*V2 = (V1+V2)*0.3
(FELTÉTELEZZÜK, HOGY A TÉRFOGAT ÖSSZEADÓDIK, KÜLÖNBEN 3ISMERETLENES EGYENLET LEHETETLENNÉ TENNÉ..meg amúgy is elég híg hozzá lol)
Az egyenlet megoldása az, hogy
0.2V1=0.2V2, tehát 1:1 az arány
(Számtanani közepet ilyenkor sose, elvi hiba!!)
6.
surprise surprise, a darabszám pont az Avogadro szám csak nem normálalakban, tehát
pV=nRT
202 650*V=1*8.314*273
ahol V=0.0112 m^3, azaz 11.2 dm^3
2.
M(NaCl)=58.5 g/mol
M(H2O)=18 g/mol
m(NaCl)=(n*M)=0.1*58.5=5.85 g
m(H2O)=1.3*18=23.4 g
w%=100*(m.o.a)/(m.o)=20%
(lmao még sose hallottam itt használni a koncentráció szót)
3.
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
(nem keletkezik víz, szerintem félreírhattad)
M(CuSO4)=159.5 g/mol
n=m/M=16/159.5=0.1003 (szal simán lehet 0.1)
reakcióegyenlet szerint ez 0.2 mol NaOH-dal reagál
M(NaOH)=40 g/mol
m=M*n=40*0.2=8 g, amit 20%os oldatra nézve (8/0.2)=40 g oldat
4.
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl
A lúg tartalmaz 200*0.2=40 g oldott anyagot, ami (n=m/M) pont 1 mol
Ez 0.5 mol sóval reagál, melynek moláris tömege 134.5 g/mol, tehát tömege 67.25 g
5.
Az egyedüli tulajdonság, ami összeadódik, az az anyagmennyiség (n=cV)
0.1*V1 + 0.5*V2 = (V1+V2)*0.3
(FELTÉTELEZZÜK, HOGY A TÉRFOGAT ÖSSZEADÓDIK, KÜLÖNBEN 3ISMERETLENES EGYENLET LEHETETLENNÉ TENNÉ..meg amúgy is elég híg hozzá lol)
Az egyenlet megoldása az, hogy
0.2V1=0.2V2, tehát 1:1 az arány
(Számtanani közepet ilyenkor sose, elvi hiba!!)
6.
surprise surprise, a darabszám pont az Avogadro szám csak nem normálalakban, tehát
pV=nRT
202 650*V=1*8.314*273
ahol V=0.0112 m^3, azaz 11.2 dm^3
1
- Még nem érkezett komment!