Kémia

Le Chatelier Braun elv.
amelynek lényege az, hogy a kémiai egyensúlyban levő rendszerre külső hatásra valamilyen kényszert alkalmazunk, az egyensúly oly módon tolódik el, hogy ezt a kényszert kiegyenlíti v. legalábbis csökkenti. A kémiai rendszer tehát kitér a külső hatás elől. Így térfogatcsökkentö reakciók esetében, ha növeljük a külső nyomást, megnő a végtermékek mennyisége (exoterm folyamat, endoterm folyamat). A külső körülmények (nyomás, térfogat, az egyik összetevő koncentrációja) megváltoztatásával változik a kiindulási anyagok és a végtermékek aránya is, amelyet állandó hőmérsékleten a tömeghatás törvénye igazol. Adott hőmérsékleten az egyensúlyi állandó változatlan. Ha megváltoztatjuk a hőmérsékletet, változik az egyensúlyi állandó értéke, egyúttal a kiindulási anyagok és a végtermékek aránya.