Egyértékű sav 1,00*10^-2 mol/dm³-es oldatának pH-ja 2,03.
a. Mekkora a sav disszociációfoka ebben az oldatban?
b. Hányszorosára kell hígítani az oldatot, hogy pH-ja 1 egységgel változzék? Mekkora lesz ekkor a disszociációfok?
c. Hányszorosára kell hígítani azt az oldatot, amelyből az eredeti, 2,03-as Ph-jú oldatot készítettük, ha abban a sav disszociációfoka a 2,03-as pH-jú oldatban mérhetőnek a fele volt?
a.
C=1*10^-2 mol/dm³
pH=2,03 -> C=9,33*10^-3 mol/dm³
α = x / c = 9,33*10^-3 mol/dm³ / 10^-2 mol/dm³ = 0,933
Ks = x²/c-x = 1,30*10^-1
b.
pH=3,03 -> C=9,33*10^-4 mol/dm³
és itt akadtam el.