Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Gyenge savak és bázisok
sh00k0nes
{ Fortélyos } kérdése
786
Ismeretlen koncentrációjú hidrogén-fluorid- és hidrogén-jodid oldat pH-ja is 2,00.
Mindkét savoldatot 0,100 mol/dm³-es NaOH-oldattal megtirtáljuk: a HF-oldat 10,00 cm³-ét 14,90 cm³, a HI-oldat 50,00 cm³-ét 5,00 cm³ mérőoldat közömbösíti. Számítsuk ki a két oldat koncentrációját!
Vessük össze a két sav erősségét!
Számítsuk ki - ahol van értelme - a savállandót!
Mindkét savoldatot 0,100 mol/dm³-es NaOH-oldattal megtirtáljuk: a HF-oldat 10,00 cm³-ét 14,90 cm³, a HI-oldat 50,00 cm³-ét 5,00 cm³ mérőoldat közömbösíti. Számítsuk ki a két oldat koncentrációját!
Vessük össze a két sav erősségét!
Számítsuk ki - ahol van értelme - a savállandót!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
meika
{ Vegyész }
megoldása
NaOH + HF = NaF + H₂O
NaOH + HI = NaI + H₂O
1 mol NaOH 1-1 mol savakkal reagál.
A NaOH anyagmennyiségei:
HF:
0,1 mol NaOH van 1000 cm³-ben
x= 1,49*10-3 mol NaOH van 14,90 cm³ oldatban.
Ugyanennyi mol HF van 10,00 cm³ HF oldatban. Akkor 1000 cm³-ben:
A HF koncentrációja: 0,149 mol/dm³
HI:
0,1 mol NaOH van 1000 cm³-ben
x= 5*10-4 mol NaOH van 5,00 cm³ oldatban.
Ugyanennyi mol HI van 50,00 cm³ HI oldatban. Akkor 1000 cm³-ben:
A HI koncentrációja: 0,01 mol/dm³
HF ↔ H+ + F-
HI ↔ H+ + I-
pH = -lg[H+] = 2,00
[H+] = 0,01 mol/dm³ mindkét oldat esetében.
Ezek szerint a HI erősebb sav, mint a HF, mert a HI-oldatban a HI koncentrációja megegyezik a H+ koncentrációval, tehát az oldatban a disszociáció teljes. Itt nincs értelme savállandót számolni.
KHF = (0,01)² / (0,149-0,01) = 7,19*10-4 mol/dm³
NaOH + HI = NaI + H₂O
1 mol NaOH 1-1 mol savakkal reagál.
A NaOH anyagmennyiségei:
HF:
0,1 mol NaOH van 1000 cm³-ben
x= 1,49*10-3 mol NaOH van 14,90 cm³ oldatban.
Ugyanennyi mol HF van 10,00 cm³ HF oldatban. Akkor 1000 cm³-ben:
A HF koncentrációja: 0,149 mol/dm³
HI:
0,1 mol NaOH van 1000 cm³-ben
x= 5*10-4 mol NaOH van 5,00 cm³ oldatban.
Ugyanennyi mol HI van 50,00 cm³ HI oldatban. Akkor 1000 cm³-ben:
A HI koncentrációja: 0,01 mol/dm³
HF ↔ H+ + F-
HI ↔ H+ + I-
pH = -lg[H+] = 2,00
[H+] = 0,01 mol/dm³ mindkét oldat esetében.
Ezek szerint a HI erősebb sav, mint a HF, mert a HI-oldatban a HI koncentrációja megegyezik a H+ koncentrációval, tehát az oldatban a disszociáció teljes. Itt nincs értelme savállandót számolni.
KHF = (0,01)² / (0,149-0,01) = 7,19*10-4 mol/dm³
3
- Még nem érkezett komment!