Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Törölt
kérdése
5655
Reakcióhő kiszámítása
a) C(sz)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
b) SO2(g)+2H2S(g)→3S(sz)+2H2O(g)
c) Fe2O3(sz)+2Al(sz)→Al2O3(sz)+2Fe(sz)
a) C(sz)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
b) SO2(g)+2H2S(g)→3S(sz)+2H2O(g)
c) Fe2O3(sz)+2Al(sz)→Al2O3(sz)+2Fe(sz)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
meika
{ Vegyész }
válasza
Képződés hőkkel kell számolni.
Az elemeké (például C, H₂, Fe, Al, S) definíció szerint 0.
Képződéshő
A képződéshő azt fejezi ki, hogy mekkora a hőváltozás 1 mol anyagnak meghatározott állapotú elemeiből való képződésekor.
Az elemek képződéshője definíció szerint 0.
Reakcióhő
A kémiai folyamatokat mindig kíséri hőváltozás. A kémiai reakciót kísérő hőváltozást a reakcióhővel jellemezzük.
A reakcióhő megmutatja a kémiai változásban elnyelt vagy felszabadult hőmennyiséget, ha a termokémiai egyenletben feltüntetett minőségű, mennyiségű és állapotú anyagok alakulnak át. Mértékegysége: kJ/mol, előjele lehet pozitív (endoterm reakciók) és negatív (exoterm reakciók). Jele: ΔHr.
Ha egy reakció többféle úton mehet végbe, a termokémia főtétele szerint a reakciót kísérő hőváltozások összege független a részfolyamatok minőségétől és sorrendjétől, csak attól függ, hogy milyen kiindulási anyagokból milyen termékek keletkeznek, és milyen azok állapota.
A reakcióhőt megkaphatjuk, ha a termékek képződéshőjének összegéből kivonjuk a kiindulási anyagok képződéshőinek összegét. Mértékegysége: kJ/mol, előjele lehet pozitív vagy negatív, jele: ΔHk.
AZ ELŐJELEKRE NAGYON KELL FIGYELNI !!!
ÉS A HALMAZÁLLAPOTOKRA (PÉLDÁUL FOLYÉKONY VÍZ VAGY VÍZGŐZ KELETKEZIK-E?)
A fentiek alapján a képződéshők:
függvénytáblázat 280. oldal
a)
képződéshők:
CO: -111 kJ/mol
H2O(g): -242 kJ/mol
ΔHr= (-111) - (-242) = +131 kJ/mol (endoterm reakció)
b)
képződéshők:
SO2: -297 kJ/mol
H2S: -20,1 kJ/mol
ΔHr= 2* (-242) - [ (-297) + 2* (-20,1) ] = (-484) - (-337,2) = -484 + 337,2 = -146,8 kJ/mol (exoterm reakció)
c)
képződéshők:
Al2O3: -1671 kJ/mol
Fe2O3: -823 kJ/mol
ΔHr= (-1671) - (-823) = (-1671) + 823 = (-848) kJ/mol (exoterm reakció) Ez a termit-reakció:
https://www.youtube.com/watch?v=-hHUhR6FcF8
Az elemeké (például C, H₂, Fe, Al, S) definíció szerint 0.
Képződéshő
A képződéshő azt fejezi ki, hogy mekkora a hőváltozás 1 mol anyagnak meghatározott állapotú elemeiből való képződésekor.
Az elemek képződéshője definíció szerint 0.
Reakcióhő
A kémiai folyamatokat mindig kíséri hőváltozás. A kémiai reakciót kísérő hőváltozást a reakcióhővel jellemezzük.
A reakcióhő megmutatja a kémiai változásban elnyelt vagy felszabadult hőmennyiséget, ha a termokémiai egyenletben feltüntetett minőségű, mennyiségű és állapotú anyagok alakulnak át. Mértékegysége: kJ/mol, előjele lehet pozitív (endoterm reakciók) és negatív (exoterm reakciók). Jele: ΔHr.
Ha egy reakció többféle úton mehet végbe, a termokémia főtétele szerint a reakciót kísérő hőváltozások összege független a részfolyamatok minőségétől és sorrendjétől, csak attól függ, hogy milyen kiindulási anyagokból milyen termékek keletkeznek, és milyen azok állapota.
A reakcióhőt megkaphatjuk, ha a termékek képződéshőjének összegéből kivonjuk a kiindulási anyagok képződéshőinek összegét. Mértékegysége: kJ/mol, előjele lehet pozitív vagy negatív, jele: ΔHk.
AZ ELŐJELEKRE NAGYON KELL FIGYELNI !!!
ÉS A HALMAZÁLLAPOTOKRA (PÉLDÁUL FOLYÉKONY VÍZ VAGY VÍZGŐZ KELETKEZIK-E?)
A fentiek alapján a képződéshők:
függvénytáblázat 280. oldal
a)
képződéshők:
CO: -111 kJ/mol
H2O(g): -242 kJ/mol
ΔHr= (-111) - (-242) = +131 kJ/mol (endoterm reakció)
b)
képződéshők:
SO2: -297 kJ/mol
H2S: -20,1 kJ/mol
ΔHr= 2* (-242) - [ (-297) + 2* (-20,1) ] = (-484) - (-337,2) = -484 + 337,2 = -146,8 kJ/mol (exoterm reakció)
c)
képződéshők:
Al2O3: -1671 kJ/mol
Fe2O3: -823 kJ/mol
ΔHr= (-1671) - (-823) = (-1671) + 823 = (-848) kJ/mol (exoterm reakció) Ez a termit-reakció:
https://www.youtube.com/watch?v=-hHUhR6FcF8
Módosítva: 6 éve
2
- Még nem érkezett komment!