Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Folyadékok áramvezetése
mdavid12
kérdése
634
25 amperes áramot vezetek CuSO4 oldatba. A katódon 100 mg Cu válik ki. Mennyi ideig tartott a folyamat?
Ábrát is készítenétek?
Ábrát is készítenétek?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Fizika
Válaszok
1
Arthesz
{ Vegyész }
megoldása
Én a helyedben a kémiai feladatnak tettem volna be.
Megoldás:
A réz kiválásának egyenlete (katód): Cu2+ + 2 e-→ Cu
Az egyenletből látszódik, hogy 63,5g Cu kiválásához 2 mol elektron szükséges, egyenes arányosság alapján kiszámítható 2/63,5=x/0,1 → x=0,1*2/63,5=0,00315 mol elektron haladt át.
Faraday (talán) II. törvénye alapján: 1 mol elektron 96500 C töltést jelent, egyenes arány felírása után: 95600/1=x/0,00315 →x=0,00315*96500(/1)=303,88 C töltés.
Q=I*t → t=Q/I=303,88/25= 12,15 s
Ábra: https://www.google.hu/search?q=cuso4+elektrol%C3%ADzise&biw=1920&bih=971&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwikgIzo4ejRAhWiHpoKHTmbChUQ_AUIBigB#tbm=isch&q=r%C3%A9z+kiv%C3%A1laszt%C3%A1s&imgrc=sf1HAlBWKK2PBM%3A
Megoldás:
A réz kiválásának egyenlete (katód): Cu2+ + 2 e-→ Cu
Az egyenletből látszódik, hogy 63,5g Cu kiválásához 2 mol elektron szükséges, egyenes arányosság alapján kiszámítható 2/63,5=x/0,1 → x=0,1*2/63,5=0,00315 mol elektron haladt át.
Faraday (talán) II. törvénye alapján: 1 mol elektron 96500 C töltést jelent, egyenes arány felírása után: 95600/1=x/0,00315 →x=0,00315*96500(/1)=303,88 C töltés.
Q=I*t → t=Q/I=303,88/25= 12,15 s
Ábra: https://www.google.hu/search?q=cuso4+elektrol%C3%ADzise&biw=1920&bih=971&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwikgIzo4ejRAhWiHpoKHTmbChUQ_AUIBigB#tbm=isch&q=r%C3%A9z+kiv%C3%A1laszt%C3%A1s&imgrc=sf1HAlBWKK2PBM%3A
0
- Még nem érkezett komment!