Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Anyagmennyiség koncentráció számítás, nem értem a feladatot.
Vulpeska
kérdése
1589
Sziasztok!
Gyakorlom a számítások, a feladatoknak meg van a megoldása is (noha én nem úgy gondolkodom, mint a könyv írója), de mégsem értem a feladat bizonyos pontjait.
Így szól:
30 cm^3 nátrium-karbonát-oldat 14,3 g Na2CO3 × 10 H2O-t tartalmaz.
[Ez a szorzásjel a két anyag között fogalmam sincs mit jelent... A nátrium-karbonát az oldott anyag, víz az oldószer, és ezt így jelöli?]
Mennyi az oldat koncentrációja mol/dm^3-ben kifejezve?
Megoldás(könyv szerint):
M(Na2CO3 × 10 H2O) = 106 g/mol + 180 g/mol = 286 g/mol
[A nátrium-karbonát moláris tömege nem 120 lenne? (2×30+12+3×16). Továbbra sem értem, miért szorzás áll közte és a víz között, hamár a moláris tömegüket összeadjuk. Ennek értelmében magának az oldatnak vesszük a moláris tömegét?]
14,3 g kristályos nátrium-karbonát = 14,3/286 = 0,05mol, ez megfelel ugyanennyi Na2CO3-nak.
[Ha már az oldott anyag anyagmennyiségét számolnánk, miért az oldat anyagmennyiségét vesszük? "Megfelel ugyanennyi..." mi felel meg? Nem azt számoltuk eredetileg? ]
A 30 cm^3 oldatban 0,05 mol só van, 1000 cm^3 oldatban 0,05×1000/30 = 1,67 mol/dm^3. Tehát ez az oldat koncentrációja.
[Ezt a részét már megértettem, noha a köbcm és köbdm ugyanannak tekinti, nem tudom miért.... és én csak 0,05/30-cal számolnék, mit keres itt az 1000 köbcenti?]
Remélem érthető, mit nem értek, örülnék, ha valaki megmagyarázná, de szívesen elfogadok más, helyes megoldásokat is, mert mint írtam, sosem aszerint kaptam meg a választ, mint a könyv módszerei.
Előre is köszönök minden fáradozást!
Gyakorlom a számítások, a feladatoknak meg van a megoldása is (noha én nem úgy gondolkodom, mint a könyv írója), de mégsem értem a feladat bizonyos pontjait.
Így szól:
30 cm^3 nátrium-karbonát-oldat 14,3 g Na2CO3 × 10 H2O-t tartalmaz.
[Ez a szorzásjel a két anyag között fogalmam sincs mit jelent... A nátrium-karbonát az oldott anyag, víz az oldószer, és ezt így jelöli?]
Mennyi az oldat koncentrációja mol/dm^3-ben kifejezve?
Megoldás(könyv szerint):
M(Na2CO3 × 10 H2O) = 106 g/mol + 180 g/mol = 286 g/mol
[A nátrium-karbonát moláris tömege nem 120 lenne? (2×30+12+3×16). Továbbra sem értem, miért szorzás áll közte és a víz között, hamár a moláris tömegüket összeadjuk. Ennek értelmében magának az oldatnak vesszük a moláris tömegét?]
14,3 g kristályos nátrium-karbonát = 14,3/286 = 0,05mol, ez megfelel ugyanennyi Na2CO3-nak.
[Ha már az oldott anyag anyagmennyiségét számolnánk, miért az oldat anyagmennyiségét vesszük? "Megfelel ugyanennyi..." mi felel meg? Nem azt számoltuk eredetileg? ]
A 30 cm^3 oldatban 0,05 mol só van, 1000 cm^3 oldatban 0,05×1000/30 = 1,67 mol/dm^3. Tehát ez az oldat koncentrációja.
[Ezt a részét már megértettem, noha a köbcm és köbdm ugyanannak tekinti, nem tudom miért.... és én csak 0,05/30-cal számolnék, mit keres itt az 1000 köbcenti?]
Remélem érthető, mit nem értek, örülnék, ha valaki megmagyarázná, de szívesen elfogadok más, helyes megoldásokat is, mert mint írtam, sosem aszerint kaptam meg a választ, mint a könyv módszerei.
Előre is köszönök minden fáradozást!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Oldatok, Koncentráció, számítás
Oldatok, Koncentráció, számítás
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo
{ 
}
megoldása
A nátrium-karbonát kristályos anyag, a kristályrácsban 1 Na₂CO₃ mellett 10 H₂O van. Ezt hívják kristályvíznek. A jele a középre írt pont: Na₂CO₃ · 10 H₂O. Persze ez is összeadást jelent, csak a szorzás jelre hasonlít. (Mondjuk úgy lehet szorzásnak gondolni, hogy a nátrium-karbonátnak a 10-szerese a víz.)
Egyébként nem csak 10-es kristály van. Ha 32 fok alatt kristályosodik, akkor lesz ·10, ha 32 és 35 fok között, akkor ·7 (nagyon szűk tartomány, úgyhogy ilyen a természetben nincs is), 35 fok fölött pedig ·1. Ha hevítjük, akkor mindegyik elveszíti a vizet.
Nagyon sok anyag kristályosodásánál szerepel a kristályvíz, pl. timsó, vas-szulfát, vas-nitrát, stb.
Ebben a feladatban ezt a kristályos (és persze kristályvizes) nátrium-karbonátot oldjuk vízben.
A moláris tömege 2·23+12+3·16 = 106, elszámoltad.
A +180-at ugye így érted. Gondolom, a többi is már érthető, mert a kristályvíz nem az oldószer, hanem a kristály része. Az oldatban viszont már nincs kristályvíz, ezért kell levonni. Ezt a "levonást" mondja úgy, hogy a kiszámolt 0,05 mol Na₂CO₃ · 10 H₂O megfelel 0,05 mol Na₂CO₃-nak.
Nem tekinti ugyanannak a cm³ és dm³-t. Kiszámolta, hogy 1 dm³-ben (vagyis 1000 cm³-ben) van 1,67 mol, ezért a sűrűség 1,67 mol/dm³. Azért jött be az 1000, hogy mol/dm³-ben jöjjön ki a megoldás.
Egyébként nem csak 10-es kristály van. Ha 32 fok alatt kristályosodik, akkor lesz ·10, ha 32 és 35 fok között, akkor ·7 (nagyon szűk tartomány, úgyhogy ilyen a természetben nincs is), 35 fok fölött pedig ·1. Ha hevítjük, akkor mindegyik elveszíti a vizet.
Nagyon sok anyag kristályosodásánál szerepel a kristályvíz, pl. timsó, vas-szulfát, vas-nitrát, stb.
Ebben a feladatban ezt a kristályos (és persze kristályvizes) nátrium-karbonátot oldjuk vízben.
A moláris tömege 2·23+12+3·16 = 106, elszámoltad.
A +180-at ugye így érted. Gondolom, a többi is már érthető, mert a kristályvíz nem az oldószer, hanem a kristály része. Az oldatban viszont már nincs kristályvíz, ezért kell levonni. Ezt a "levonást" mondja úgy, hogy a kiszámolt 0,05 mol Na₂CO₃ · 10 H₂O megfelel 0,05 mol Na₂CO₃-nak.
Nem tekinti ugyanannak a cm³ és dm³-t. Kiszámolta, hogy 1 dm³-ben (vagyis 1000 cm³-ben) van 1,67 mol, ezért a sűrűség 1,67 mol/dm³. Azért jött be az 1000, hogy mol/dm³-ben jöjjön ki a megoldás.
0
-
Vulpeska: Nagyon szépen köszönöm, most már tökéletesen értem!
7 éve
0