1 mol NaOH tömege 23+16+1=40 gramm.
1 mmol (0,001 mol) NaOH tömege az ezrede: 40 mg =0,04 gramm

0,05 liter=50 milliliter víz ( 1g/cm3 sűrűséggel számolva): 50 gramm

tömeg %:
oldott anyag tömege *100 / oldat tömege

0,04 g *100 / (50,04)= 0,08 tömeg%

Ez elég híg oldat ahhoz, hogy a sűrűségét 1-nek lehessen tekinteni.

A tömeg koncentráció azt fejezi ki, hogy 1 liter oldatban hány g oldott anyag van.

50 ml oldatban van 0,04 g NaOH
1 ml oldatban van 0,04/50 g NaOH
1000 ml oldatban van 1000*0,04/50= 0,8 g NaOH

Tehát 0,8 g/dm3 a tömeg koncentráció.


Először pOH-t tudunk számolni az [OH-] koncentrációból.

A NaOH erős bázis, tehát tömény oldatban is teljesen disszociál, azaz a NaOH móljainak száma megegyezik az OH- mólszámával.

NaOH = Na+ + OH-

A OH- mól koncentrációja:

0,8 g/dm3 NaOH

1 mol NaOH 40 g
1/40 mol NaOH 1 g
0,8*1/40=0,02 mol NaOH 0,8 g

Tehát a NaOH oldat mól koncentrációja 0,02 mol/dm3

A pOH=-lg[OH-]

NaOH = Na+ + OH-
1 mol NaOH- ból 1 mol OH- keletkezik.
0,02 mol NaOH-ból 0,02 mol OH- keletkezik.

pOH=-lg(0,02)=1,7

A víz ionszorzat alapján tudjuk, hogy:
pH+pOH=14
(a tiszta vízben az [OH-]és [H+] ionok koncentrációja 10-7. Ebből jön ki a 7+7=14)

pH=14-pOH=14-1,7=12,3

Tehát 36 mmol NaOH 0,05 liter vízben oldásával 12,3-as pH-jú oldatot kapunk.