A reakciósebesség adott reakció egyenlet szerint reagáló komponensek és reakció termékek koncentrációjának időbeli változása.

A reakció sebesség függ a reakcióban részt vevő összes komponens anyagi minőségétől (például vas rozsdásodása lassú folyamat, cellulóz égése gyors), koncentrációjától (például tömény sósav hevesebben reagál kalcium-karbonáttal, mint a híg sósav), a reakció úgynevezett rendűségétől (vagyis nullad-, első-, másod-, r-ed rendű reakció, azaz a komponensek koncentrációja lineárisan, négyzetesen, exponenciálisan, valamilyen más hatvány függvény szerint változnak. Egy exponenciálisan zajló reakció értelem szerűen gyorsabb, mint egy lineárisan zajló.) Befolyásolja még a reakció sebességet a hőmérséklet, nyomás (mindkettő növelése általában gyorsítja a reakciót a részecskék nagyobb hőmozgása és a gyakoribb ütközések száma miatt), katalizátor jelenléte (csökkenti a reakció aktiválási energiáját, gyorsítja a reakciót, a reakcióban részt vesz, de mennyisége nem változik) vagy keletkezése (autokatalitikus folyamat, amelyben a katalizátor a reakció során keletkezik), illetve inhibitorok (olyan anyagok, amelyek lassítják a reakciót).