Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Légyszi segítsen valaki
Kamilla2003
kérdése
215
3,0dm3-estartályok közül az egyik klórgázt, a másik hidrogéngázt tartalmaz. 17°C-on mindkét tartályban 22,67MPa nyomás uralkodik. Mekkora tömegű klórgáz van az egyik tartályban, ha a másikban a hidrogén tömege 38,0g?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
marymarosi
{ Fortélyos }
válasza
Avogadro törvénye: azonos térfogatú, azonos hőmérsékletű és nyomású gázok azonos számú részecskét tartalmaznak. Másképpen: bármely gáz 1 mol anyagmennyiségű molekulája azonos hőmérsékleten és azonos nyomáson egyenlő térfogatot tölt be.
Tehát a fenti adatok közül csak az a fontos, hogy az egyik gáz klór, a másik hidrogén, és a hidrogén tömege 38 g,
1 mol hidrogén 2 g, akkor a 38 g 19 mol. Így 19 mol klór van a másik tartályban, ami 19*71 g, azaz 1349 g (az elemi gázok kétatomos molekulákat képeznek, azért 2 ill. 71 a moláris tömeg)
Tehát a fenti adatok közül csak az a fontos, hogy az egyik gáz klór, a másik hidrogén, és a hidrogén tömege 38 g,
1 mol hidrogén 2 g, akkor a 38 g 19 mol. Így 19 mol klór van a másik tartályban, ami 19*71 g, azaz 1349 g (az elemi gázok kétatomos molekulákat képeznek, azért 2 ill. 71 a moláris tömeg)
0
- Még nem érkezett komment!