Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia feladat

1226
55 tömegszázalékos, 1,56 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat 100 cm3-ét szeretnénk 10 tömegszázalékos, 1,33 g/cm3 sűrűségű NaOH oldattal semlegesíteni. Írd fel a végbemenő reakció egyenletét! Mekkora térfogatú NaOH-ra van szükség?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Szia!
Régen volt kémia, de megpróbálom érthetően:

Kénsav: H2SO4, mivel a térfogata 100cm3, a sűrűsége 1,56 g / cm3, ezért a tömege: 156 g lesz.
Mivel 55 tömegszázalékos, ezért a tiszta kénsav: 85,6 g.

A kénsav moláris tömege: M = 2*1 + 16 * 4*8 = 50 g / mol.
Így az egyenletben 85.6/50 = 1,716 mol kénsavunk lesz.

A reakcióegyenlet:
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
Így 1 mól kénsavhoz 2 mól NaOH kell.
De nekünk, mint kiszámoltuk 1,716 mol kénsavunk van, így 2*1,716 = 3,432 mól NaOH szükséges.
Az NaOH moláris tömege: 11 + 8 + 1 = 20 g / mol.
Nekünk 3,432 mól van, így a tömege: 20 * 3,432 = 68,64 g lesz, de csak akkor ha 100%-os az oldat.
Nekünk 10%-os, így még be kell szorozni 10el, így 686,4 gramm NaOH-ra van szükség.

Válasz: Mivel a sűrűsége 1,33g/cm3, ezért 686,4 / 1.33 = 516,1 cm3 NaOH-ra lesz szükség.
1