Bal oldali kép megoldásai:

1, A megadott( és rendezett) egyenletből látszódik, hogy 1 mol→24,5 dm³ hidrogén gáz kell 1 mol→ 63,5g Cu kiválasztásához. Egyenes arány írható fel (ahol x jelöli a kérdéses mennyiséget):
x/6,35=24,5/63,5 → x=24,5*6,35/63,5=2,45 dm³= 2450 cm³ hidrogén gáz kell.

2, Itt már számba kell venni,hogy a gáz 20°C ,tehát 1 mol gáz nem 24,5 dm³. A fenti rendezett egyenletből kiderül, hogy 1 mol CO 2 mol H2 -vel reagál. 1,2 mol CO 2,4 mol H2 reagál. A térfogat kiszámításához fel kell írni a gáztörvényt: pV=nRT , ahol V a kérdés, minden más adat adott → V= nRT/p = 2,4* 8,314*293/ 101000 = 0,05789 m³=57,89 dm³.

3, Figyelembe kell venni, hogy nem standard körülmények között van a gáz.A megadott egyenlet alapján: 73 g HCl 1 mol H2 segítségével keletkezik. Egyenes arányosság írható fel: 1/73=x/124,1 → x=124,1/73= 1,7 mol hidrogén gáz szükséges.
Az egyetemes gáztörvény alapján pV=nRT → V= nRT/p= 1,7*8,314*273/101000=0,0382 m³= 38,2 dm³.
A jobb oldali ugyan ezen kaptafára helyezve megoldható.