Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia feladat

389
Rendezd az alábbi reakciók egyenleteit, majd állapítsd meg, hogy (a tartály térfogatának változtatásával) hogyan változtassuk a nyomást ahhoz, hogy az átalakulás irányába tolódjon az egyensúly!
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
NO2(g)=N2O4(g)
HI(g)=H2(g)+I2(g)
CH4(g)=C2H2(g)+H2(g)
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
Mivel 2 molekulából 2 molekula keletkezik, ezért a nyomás változtatása nem befolyásolja az egyensúlyt.

2 NO2(g)=N2O4(g)
Mivel 2 molekulából 1 molekula keletkezik, ezért a nyomás növelése a termék irányába tolja el az egyensúlyt.

2 HI(g)=H2(g)+I2(g)
Mivel 2 molekulából 2 molekula keletkezik, ezért a nyomás változtatása nem befolyásolja az egyensúlyt.

2 CH4(g)=C2H2(g)+H2(g)
Mivel 2 molekulából 2 molekula keletkezik, ezért a nyomás változtatása nem befolyásolja az egyensúlyt.

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3 H2(g)
Mivel 2 molekulából 4 molekula keletkezik, ezért a nyomás csökkentése a termékek irányába tolja el az egyensúlyt.
3