Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia feladat
kisslz
kérdése
1852
100,0 cm3 térfogatú, 5,00 m/m%-os, 1,04 g/cm3 sűrűségű ezüst-nitrát-oldatból mekkora tömegű nátrium-kloriddal lehet leválasztani az összes csapadékot? Milyen a csapadék leszűrése után visszamaradó oldat tömegszázalékos összetétele?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Neoporteria11
{ Vegyész }
megoldása
Szia!
A lejátszódó reakció:
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Ha a sűrűsége 1,04 g/cm3, akkor 100 cm3 oldat tömege 100×1,04=104 g. Ennek 5%-a 104×5/100=5,2 g. Azaz az oldatban 5,2 g ezüst-nitrát található.
Az ezüst-nitrát moláris tömege 169,9 g/mol, azaz az 5,2 g 5,2/169,9=0,03061 mol anyagmennyiségű, nyilván ugyanennyi nátrium-kloridra is lesz szükség. Annak moláris tömege pedig 58,44 g/mol, így a szükséges tömeg 58,44×0,03061=1,79g.
A lejátszódó reakció:
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Ha a sűrűsége 1,04 g/cm3, akkor 100 cm3 oldat tömege 100×1,04=104 g. Ennek 5%-a 104×5/100=5,2 g. Azaz az oldatban 5,2 g ezüst-nitrát található.
Az ezüst-nitrát moláris tömege 169,9 g/mol, azaz az 5,2 g 5,2/169,9=0,03061 mol anyagmennyiségű, nyilván ugyanennyi nátrium-kloridra is lesz szükség. Annak moláris tömege pedig 58,44 g/mol, így a szükséges tömeg 58,44×0,03061=1,79g.
1
-
kisslz: Köszönöm
9 éve
0
-
Neoporteria11: Nincs mit!
9 éve
0