Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Számítási feladat

164
Tiszta víz elektromos bontása során 73,5 köbcentiméter standard állapotú gázelegy képződik. (H2 és O2). Milyen anyagmennyiségű és tömegű víz teljes elbontásából képződött ez a gázelegy? A képződött gázok anyagmennyiség- és tömegarányát is meg kell adni!!
Legyetek szívesek a legrészletesebben leírni a megoldást, ha lehet, kérlek!!!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Négy kérdés is van, azonosítsd be őket:
1) Hány mol vizet bontottunk el
2) Hány gramm vizet bontottunk el
3) Mennyi a képződött gázok moljainak az aránya
4) Mennyi a képződött gázok tömegeinek az aránya

Ez a bontás reakciója:
`2H_2O → 2H_2+O_2`
Vagyis 2 mol vízből lesz 2+1=3 mol gáz.
A képződött gázok anyagmennyiség-aránya 2:1 (kétszer annyi hidrogén, mint oxigén). Ez a 3. kérdésre a válasz.
Tömegarányuk: keletkezik 2·2 g/mol `H_2` és 1·32 g/mol `O_2`, ami 4:32 = 1:8 (nyolcszor annyi oxigén, mint hidrogén) Ez a 4. kérdésre a válasz.

1 mol standardállapotú gáz térfogata 24,5 dm³, (mindegy, milyen gázé, mindegyiké), ezt biztos, hogy tanultátok.
Most kevesebb gáz keletkezik, csak 73,5 cm³, vagyis 0,0735 dm³. Úgyhogy ez ennyi mol:
`n="0,0735"/"24,5"=...\ mol`, számold ki
Ez a hidrogén meg oxigén tömegmennyisége együtt.
Mennyi vízből keletkezik ennyi gáz? Az elején írtam, hogy 2 mol vízből lesz 3 mol gáz, tehát `n`-nek a 2/3 része az elbontott víz anyagmennyisége. Számold ki, ez az 1. kérdésre a válasz.
1 mol víz tömege 1+1+16 = 18 gramm. Ezért ha a víz anyagmennyiségét beszorzod 18-cal, megkapod grammban a víz tömegét. Ez a 2. válasz.
1