a)

Gázok relatív sűrűsége:

`d=rho_1/rho_2=M_1/M_2` (azonos állapotban, tehát `p_1=p_2` és `T_1=T_2`)

Az általános gáztörvényből jön ki:

`p*V=n*R*T`

`p*V=m/M*R*T`

`(p*M)/(R*T)=m/V=rho`

A metán-alkén gázelegy átlagos molekulatömege:

`d=rho_1/rho_2=0.65=M/M_(O₂)`

`M=0.65*32=20.8 g/(mol)`

`M=n(%)_(CH₄)*M_(CH₄)+n(%)_(alkén)*M_(alkén)=0.6*16+0.4*M_(alkén)=20.8`

`M_(alkén)=28 g/(mol)`

Egy alkén általános képlete: CnH2n

Ezek alapján az etilén lehet: C₂H₄


b)
metán tökéletes égése:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

etilén tökéletes égése:
C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

Azonos állapotban a gázok mól és térfogat aránya megegyezik.

24,5 dm³ metán 49 dm³ oxigénnel ég el tökéletesen.
(az 1 dm³ 60%-a) 0,6 dm³ metán 0,6*49/24,5= 1,2 dm³ oxigénnel ég el tökéletesen.

A 0,4 dm³ etilén 3*0,4=1,2 dm³ oxigénnel ég el tökéletesen.

Tehát legalább 2,4 dm³ azonos állapotú oxigén gáz szükséges 1 dm³ ilyen szénhidrogén elegy tökéletes elégetéséhez.