1.) egyatomos gáznál belső Energia = 3/2 R T = 3405 J

2.) kétatomosnál pedig:
belső Energia = 5/2 R T = 5674 J

A levezetése:
k-t úgy keresd, hogy Boltzmann állandó. Azt akkor kell használni, ha a molekulák darabszáma van megadva, N·k·T formában szokták írni, N a darabszám.

Ha mol-ban van meg az anyagmennyiség, nem pedig darabszámban, akkor az n·R·T szokott szerepelni a képletben, ahol n az anyagmennyiség molban, R az egyetemes gázállandó. Természetesen R és k között nagyon szoros kapcsolat van, R=k·Na ahol Na az Avogadro szám (6·10²³).

A normál állapot pedig azt jelenti, hogy 0°C és 101,325 kPa nyomás (bár vannak esetek, amikor teljesen mást értenek rajta, néha 20, néha 25, néha 15 fokot, és a nyomás is néha inkább 100 kPa. Azt használd, amit a könyved ír.)

A hőmérsékletet természetesen nem °C fokban, hanem Kelvinben kell számolni!

n= 1 mol
R= 8,314 J / mol x °K
T= 273°K

egyatomos:
E=3/2 x n x R x T

kétatomos
E=5/2 x n x R x T