Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi
Törölt
kérdése
431
Egy ismeretlen oldat pH-ját 9-re szeretnénk állítani szódabikarbóna oldattal. A szódabikarbóna oldatot a következő módon készítettük el: állandó kevergetés mellett 50Celsius-fokon kicsi adagokban adagoltuk a szódabikarbónát. Miután teljesen telített lett leszűrtük, majd 20fokra hűtöttük. Miután lehült újra leszűrtük. Azonban így a tömény szódabikarbóna oldat csak pH=8.
Adatok:
Ks= 4,3*10^-7
Kv= 1,0*10^-14
NaHCO3 oldhatósága 96g/L 20 C-fokon és 155g/L 50 C-fokon.
Elméletileg milyen pH-t kellett volna mérni a szódabikarbóna-oldat elkészítése után?
Adatok:
Ks= 4,3*10^-7
Kv= 1,0*10^-14
NaHCO3 oldhatósága 96g/L 20 C-fokon és 155g/L 50 C-fokon.
Elméletileg milyen pH-t kellett volna mérni a szódabikarbóna-oldat elkészítése után?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
`M_(NaHCO_3)` = 84 `g/(mol)`
`NaHCO_3` = `Na^+` + `HCO_3^-`
`HCO_3^-` + `H_2O` `Leftrightarrow` `H_2O` + `CO_2` + `OH^-`
Na most az a kérdés, hogy az 50 °C-on telített `NaHCO_3`-oldat pH-ja mennyi. Ehhez azonban az 50 °C-on a vízionszorzatra is szükség lenne. Ha mindkét esetben jó az adott érték, akkor ezzel nem foglalkozunk.
A `NaHCO_3` egy gyenge savnak és egy erős bázisnak a sója, lúgosan hidrolizál. A hidrolizáló sókra vonatkozó összefüggés:
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)`
50 °C-on:
c = 155 `g/l` = `155/84` = 1,845 `(mol)/(dm^3)`
`pK_v` = `-lgK_v` = `lg(10^(-14))` = 14
`pK_s` = 6,366
lgc = lg1,845 = 0,266
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)` = `1/2*(14+6.366+0,266)` = 10,316
20 °C-on:
c = `96/84` = 1,143 `(mol)/(dm^3)`
lgc = 0,058
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)` = `1/2*(14+6.366+0,058)` = 10,212
Mondjuk az azért furcsa, hogy csak 8-as pH-jú oldat keletkezett, én itthon a csapból engedek 8-as pH-jú vizet, pedig annak a sótartalma közel sincs annyi, mint a fenti oldat(ok)nak. (Ha pedig kiforralom, felmegy majdnem 9-re). A pH-csökkenés az oldás során történő kevergetésből és szűrögetésből adódik, a levegő `CO_2`-ját a két folyamattal jól beletoltuk a rendszerbe, így az egyensúly eltolódik, megnő a `HCO_3^-`-ionok koncentrációja, visszaszorítja a hidroxidionokat, csökken a pH.
Ha érdekel, hogy a fenti összefüggés hogy jön ki, találsz sok információt az interneten 'hidrolizáló sók pH-ja' -ra való kereséssel.
`NaHCO_3` = `Na^+` + `HCO_3^-`
`HCO_3^-` + `H_2O` `Leftrightarrow` `H_2O` + `CO_2` + `OH^-`
Na most az a kérdés, hogy az 50 °C-on telített `NaHCO_3`-oldat pH-ja mennyi. Ehhez azonban az 50 °C-on a vízionszorzatra is szükség lenne. Ha mindkét esetben jó az adott érték, akkor ezzel nem foglalkozunk.
A `NaHCO_3` egy gyenge savnak és egy erős bázisnak a sója, lúgosan hidrolizál. A hidrolizáló sókra vonatkozó összefüggés:
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)`
50 °C-on:
c = 155 `g/l` = `155/84` = 1,845 `(mol)/(dm^3)`
`pK_v` = `-lgK_v` = `lg(10^(-14))` = 14
`pK_s` = 6,366
lgc = lg1,845 = 0,266
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)` = `1/2*(14+6.366+0,266)` = 10,316
20 °C-on:
c = `96/84` = 1,143 `(mol)/(dm^3)`
lgc = 0,058
pH = `1/2*(pK_v+pK_s+lgc)` = `1/2*(14+6.366+0,058)` = 10,212
Mondjuk az azért furcsa, hogy csak 8-as pH-jú oldat keletkezett, én itthon a csapból engedek 8-as pH-jú vizet, pedig annak a sótartalma közel sincs annyi, mint a fenti oldat(ok)nak. (Ha pedig kiforralom, felmegy majdnem 9-re). A pH-csökkenés az oldás során történő kevergetésből és szűrögetésből adódik, a levegő `CO_2`-ját a két folyamattal jól beletoltuk a rendszerbe, így az egyensúly eltolódik, megnő a `HCO_3^-`-ionok koncentrációja, visszaszorítja a hidroxidionokat, csökken a pH.
Ha érdekel, hogy a fenti összefüggés hogy jön ki, találsz sok információt az interneten 'hidrolizáló sók pH-ja' -ra való kereséssel.
0
- Még nem érkezett komment!