Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia házi

252
Valaki segítene elmagyarázni, hogyan kell megoldani a feladatot?
Az ammóniagáz 2,50⋅10^6 Pa nyomáson és 400 C hőmérsékleten 95,0%-ban disszociál. Számítsa ki az egyensúlyi gázelegy sűrűségét kg/m3-ben!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
egyensúlyok, kémia, disszociáció, Sűrűség, Gáz
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
2 `NH3` `Leftrightarrow` `N_2` + 3 `H_2`

Induljunk ki 100 mol ammóniából

Átalakul a 95%-a, azaz 95 mol

Az egyenlet szerint keletkezik `95/2` = 47,5 mol nitrogén és `3/2*95` = 142,5 mol hidrogéngáz.

Marad 100-95 = 5 mol ammónia.

Az összes anyagmennyiség az egyensúlyi elegyben: 47,5 + 142,5 + 5 = 195 mol elegy.

Szükségünk van még a komponensek moláris tömegére:

`M_(NH_3)` = 17 `g/(mol)`

`M_(N_2)` = 28 `g/(mol)`

`M_(H_2)` = 2 `g/(mol)`

A gázelegy moláris tömege:

`M_("elegy")` = `(n_(H_2)*M_(H_2)+n_(N_2)*M_(N_2)+n_(NH_3)*M_(NH_3))/n_ö` = `(142.5*2+47.5*28+5*17)/195` =

= 8,718 `g/(mol)` = `8.718*10^(-3)` `(kg)/(mol)`

p= `2.5*10^6` Pa

T = 400 °C = 673 K

pV = nRT = `m/M*R*T`

`rho` = `m/V` = `(p*M)/(R*T)` = `(2.5*10^6*8.718*10^(-3))/(8.314*673)` = 3,9 `(kg)/m^3`.
1