`M_(CaO)` = 56 `g/(mol)`

`Ca(HCO_3)_2` `rightarrow` `CaCO_3` + `H_2O` + `CO_2`

`Mg(HCO_3)_2` `rightarrow` `MgCO_3` + `H_2O` + `CO_2`

10 mg CaO az `10/56` = 0,1786 mmol

A keletkezett `CO_2` mennyiségét ki tudjuk számolni.

T = 90 °C = 363 K

`V_l` = 5 `dm^3` = 0.005 `m^3`

pV = nRT

`n_(CO_2)` = `(p_(CO_2)*V_l)/(R*T)` = `(9152*0.005)/(8.314*363)` = 0,015 mol

Ugyanennyi változó keménységet okozó só van a vízben (amit forralással tudunk eltávolítani).

5 l vízben van 0.015 mol só

1 l vízben van `0.015/5` = 0.003 mol só (3 mmol)

1 nk° 0,1786 mmol sónak felel

Hány nk°-nak felel meg 3 mmol só?

x = `3/0.1786` = 16,98

Az összkeménység 17+8 = 25 nk° volt.


b,

`M_(Ca_3(PO_4)_2)` = 310 `g/(mol)`

`M_(Na_3PO_4)` = 164 `g/(mol)`

3 `Ca^(2+)` + 2 `Na_3PO_4` = `Ca_3(PO_4)_2` + 6 `Na^+`

8 nk° volt, 2 nk° lett, 6 nk°-kal csökkent a keménység, ami `6*0.1786` = 1,071 mmol `Ca^(2+)`-ionnal egyenértékű (literenként).

5 l vízben `5*1.071` = 5,357 mmol `Ca^(2+)` vesz részt a reakcióban.

Harmadannyi mol csapadék képződik, ami `(5.355*310)/3` = 554 mg csapadék.

A trisó mennyisége: `(5.355*164)*2/3` = 586 mg.